Razlika između zasićene i prezasićene otopine

Ključna razlika - zasićeno nasuprot zasićeno rješenje
 

Pogledajmo najprije ukratko koncept zasićenja prije nego što prijeđemo na složenu analizu razlike između zasićenog i zasićenog rješenja. Otopine se dobivaju otapanjem rastvarača u otapalu. Dvije kemijske osobine "zasićenja" i "prenasičenosti" u otapalima uglavnom ovise o topljivosti otapala u otapalu. Pri određenoj temperaturi topljivost rastvora u određenom otapalu je konstanta (Q).

Q je definiran kao ionski produkt otopljene tvari.

Primjer: Topljivost AgCl u vodi (Q_AgCl) = [Ag⁺] [Cl^-]

Općenito, ako nastavimo s dodavanjem otapala u otapalo, postoji maksimalna količina koju možemo dodati otopljenu u otapalu. Nakon određene granice, otapalo se počinje taložiti u otapalu. Nakon ovog ograničenja postaje zasićena otopina. Naziva se zasićenom otopinom kada otapalo možemo otopiti bez stvaranja taloga.

ključna razlika između Zasićenost i prenasičenost su to, Zasićenje je stanje u kojem otopina neke tvari ne može otopiti više te tvari, a njegove dodatne količine pojavit će se kao zasebna faza, dok je zasićenost otopinom koja sadrži više otopljenog materijala nego što bi se moglo otopiti otapalo u normalnim okolnostima.

Što je zasićeno rješenje?

Postoji vrlo ograničen broj spojeva koji su beskonačno topljivi u otapalu; što znači da možemo otopiti rastvarač u otapalu u bilo kojem omjeru da se rastopi bez stvaranja taloga. Međutim, većina otapala nije beskonačno netopljiva; stvaraju talog ako dodate više otapala u otapalo.

Zasićene otopine sadrže maksimalni broj molekula rastvorenih tvari koje se mogu otopiti bez taloženja.

Što je zasićena otopina?

Prezasićene otopine nastaju ako u zasićenu otopinu dodate dodatnu otopinu. Drugim riječima, stanje je u zasićenoj otopini, kada u otopinu dodate neku dodatnu količinu rastvora. Tada će se početi stvarati talog u otopini, jer je otapalo premašilo maksimalnu količinu molekula otopljenih koje može otapati. Ako povećate temperaturu otapala, otapanjem molekula otopljenih tvari možete napraviti zasićenu otopinu.

Presušivanje šećera u vodi omogućuje formiranje kamenih bombona.

Koja je razlika između zasićene i zasićene otopine?

Definicija zasićene i prezasićene otopine

Zasićeno rješenje: Pri određenoj temperaturi, za otopinu se kaže da je zasićena otopina, ako sadrži toliko molekula otapala koje otapalo može držati.

Zasićena otopina: Na određenoj temperaturi se kaže da je otopina prenasićena otopina ako sadrži više molekul topljenih tvari koje se mogu otopiti.

Kemijsko objašnjenje

Za zasićene otopine; Q = K_sp (Bez padavina)

Za zasićene otopine; Q> K_sp (Talog će se formirati)

Gdje;

Q = topljivost (reakcijski kvocijent)

K _sp= Proizvod topljivosti (matematički produkt koncentracije otopljenih iona podignutih na snagu njihovih stehiometrijskih koeficijenata)

Primjer: Razmislite o rastvaranju srebrnog klorida (AgCl) u vodi.

AgCl - otapalo i voda - otapalo

AgCl se otopio u vodi Velika količina AgCl otopila se u vodi.

Otopina je bistra Talog je jasno vidljiv

Q = [Ag⁺] [Cl^-] = K_sp                                          Q = [Ag⁺] [Cl^-]> K_sp

Gdje,

[Ag⁺] = Koncentracija Ag⁺ u vodi

[Cl^-] = Koncentracija Cl^- u vodi

Za AgCl, K_sp = 1,8 × 10^-10  mol²dm^-6 

Kako možemo napraviti zasićene i prenasićene otopine?

I zasićene i zasićene otopine nastaju kada nastavite dodavati određeno otapalo u otapalo. Na određenoj temperaturi, najprije se formira nezasićena otopina, zatim, zasićena otopina, a na kraju i zasićena otopina.

Primjer: Otapanje soli u vodi

Nezasićena otopina: Manja količina soli u vodi, bistra otopina, bez padavina.

Zasićena otopina: Maksimalna količina soli je otopljena u vodi. Boja otopine se lagano mijenja, ali bez oborina.

Prezasićena otopina: Više vode je otopljeno u vodi, Oblačna otopina, vidljive su oborine.

Ljubaznošću slike:

"Štapići sa stijenama", Evan-Amos - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Commonsa