Razlika između zasićenih i nezasićenih

Zasićen vs nezasićen

Riječi "zasićen" i "nezasićen" koriste se u kemiji s različitim značenjima u različitim prilikama.

zasićen

Zasićenost znači nesposobnost da se više zadrži ili da se potpuno ispuni.

U organskoj kemiji zasićeni ugljikovodici se mogu nazvati i alkanima. Imaju najveći broj atoma vodika u koje se molekula može smjestiti. Sve veze između ugljikovih atoma i vodika su jednostruke veze. Zbog toga je dopuštena rotacija veze između bilo kojeg atoma. Oni su najjednostavnija vrsta ugljikovodika. Zasićeni ugljikovodici imaju opću formulu C_nH_{2n + 2.} Ti se uvjeti malo razlikuju za cikloalkane jer imaju cikličke strukture.

Zasićeni se koristi i za označavanje stanja otopine u kojoj se više ne može otopiti otapalo. Drugim riječima, maksimalna količina otopljenog otapala je u otapalu. Stoga, kad mu se doda dodatni rastvor, molekule otopljenih tvari se talože (ili se pojavljuju kao zasebna faza) bez otapanja. Točka zasićenja ovisi o temperaturi, tlaku, količini otapala i prirodi kemikalija.

U znanosti o okolišu zasićenost tla ili vodenog tijela elementom (npr. Tlo je zasićeno dušikom) znači da ne može pohraniti više elemenata. Ponekad u površinskim procesima kažemo da je membrana ili je površina zasićena. Na primjer, zasićenost baze znači da je površina u potpunosti prepuna baznih kationa, što može biti zamjenjivo. U organometalnoj kemiji zasićeni kompleks znači kada postoji 18 valentnih elektrona. To znači da je spoj koordinativno zasićen (sadrži najveću moguću količinu liganda). Na taj način ne mogu proći supstitucijske i oksidacijske adicijske reakcije. Kad se kaže da je protein zasićen, to znači da su sva njegova mjesta vezivanja u tom trenutku zauzeta.

Nezasićen

Riječ "nezasićen" daje značenje "nije u potpunosti ispunjeno". Dakle, ima suprotno značenje zasićenja.

U nezasićenim ugljikovodicima postoje dvostruke ili trostruke veze između ugljikovih atoma. Budući da postoji više veza, optimalni broj atoma vodika nema u molekuli. Alkeni i alkini primjeri su nezasićenih ugljikovodika. Necikličke molekule s dvostrukim vezama imaju opću formulu C_nH_2n., i alkini imaju opću formulu C_nH_2n-2. Zbog nezasićenih veza, molekule mogu proći posebne vrste adicijskih reakcija, koje zasićeni ugljikovodici ne mogu proći. Na primjer, kada alken reagira s bromovom tekućinom, dva atoma broma dodaju se atomima ugljika gdje je dvostruka veza bila.

Nezasićena otapala nisu u potpunosti napunjena s topljenima, pa imaju sposobnost otapanja više topljenih tvari u njemu. U organometalnoj kemiji nezasićeni spojevi imaju manje od 18 elektrona, tako da mogu proći supstitucijske i oksidativne adicijske reakcije.