Razlika između natrijevog atoma i natrijevog iona

Natrij Atom vs Natrij Ion

Elementi u periodičnoj tablici nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi stekli plemenitu konfiguraciju elektrona plina za postizanje stabilnosti. Isto tako, natrij također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, Neon. Svi nemetali reagiraju s natrijevim ionima koji tvore natrij. Osim nekih sličnosti, natrijev atom i natrijev ion imaju različita fizička i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.

Natrij Atom

Natrij, koji simbolizira Na, je element grupe 1 s atomskim brojem 11. Natrij ima svojstva metala skupine 1. Atomska težina je 22.989. Njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Natrij je prvi element u trećem razdoblju, pa su elektroni počeli puštati u orbitu 3. Natrij postoji kao krutina srebrne boje. Ali natrij vrlo brzo reagira s kisikom kada je izložen zraku, pa na taj način čini oksidni premaz tamne boje. Natrij je dovoljno mekan da ga se može rezati nožem, a čim se reže, srebrnasta boja nestaje zbog stvaranja oksidnog sloja. Gustoća natrija manja je od one vode, pa plava u vodi dok snažno reagira. Natrij daje sjajno žuti plamen kada gori u zraku. Vrelište natrijuma je 883 ° C, a talište 97,72 ° C. Natrij ima mnogo izotopa. Među njima je Na-23 najbogatiji s relativnim brojem od oko 99%. Natrij je bitan element u živim sustavima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos živčanih impulsa i tako dalje. Natrij se također koristi za sintezu raznih drugih kemikalija, organskih spojeva, sapuna i za žarulje sa natrijevom parom.

Natrij ion

Kad atom natrija oslobađa svoj valentni elektron na drugi atom, on tvori monovalentni (+1) kation. Ima elektroničku konfiguraciju 1s² 2s² 2p⁶, što je slično elektronskoj konfiguraciji neona. Uklanjanje elektrona iz toga je teško; stoga je energija ionizacije vrlo velika (4562 kJ · mol^-1). Elektronegativnost natrija vrlo je mala (prema Paulingovoj skali iznosi oko 0,93), što mu omogućava da formira katione doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često čini ionske spojeve.