Razlika između natrijevog klorida i kalijevog klorida
Share
ključna razlika između natrijevog klorida i kalijevog klorida je to razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća je od one Na i Cl.
Natrijev klorid i kalijev klorid ionski su spojevi. Oboje su krute tvari, a njihovi kationi i anioni su u usko nabijenoj strukturi. To su metali grupe 1 koji imaju mogućnost izrade kationa +1. Klorid je -1 anion proizveden elementom grupe 7, klorom. Budući da su elementi grupe 1 elektropozitivni, a elementi grupe 7 elektronegativni; razlika u njihovoj elektronegativnosti je veća. Stoga oni tvore ionske veze. Kalij je elektropozitivniji od natrija, tako da je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je natrijev klorid
3. Što je kalijev klorid
4. Usporedna usporedba - Natrijev klorid i kalijev klorid u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je natrijev klorid?
Natrijev klorid ili sol kristal je bijele boje s molekularnom formulom NaCl. To je jonski spoj. Natrij je metal skupine 1 i tvori kation +1. Nadalje, njegova konfiguracija elektrona je 1s2 2s2 2p6 3s1. Može osloboditi jedan elektron, koji je u 3s suborbitalu i proizvodi +1 kation.
Elektronegativnost natrija vrlo je mala, što mu omogućuje formiranje kationa davanjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često čini ionske spojeve. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. Konfiguracija elektrona mu je 1a2 2a2 2p6 3s2 3P5. Od vremena p podni nivo bi trebao imati 6 elektrona za dobivanje argonske konfiguracije plemenitih plinova Argon, klor ima sposobnost privlačenja elektrona. Uz elektrostatičku privlačnost između Na+ kation i Cl- anion, NaCl je dobio rešetkastu strukturu.
Slika 01: Stolna sol
U kristalu šest kloridnih iona okružuje svaki natrijev ion, a svaki kloridni ion okružen sa šest natrijevih iona. Zbog svih atrakcija između iona, kristalna je struktura stabilnija. Broj iona prisutnih u kristalu natrijevog klorida varira ovisno o veličini. Štoviše, ovaj spoj je lako topiv u vodi i stvara slanu otopinu.
Vodeni natrijev klorid i staljeni natrijev klorid mogu provesti električnu energiju zbog prisutnosti iona. Proizvodnja NaCl obično se ispari morskom vodom isparavanjem. Nadalje, ovaj spoj možemo proizvesti kemijskim postupcima, poput dodavanja HCl u metal natrija. Oni su korisni kao konzervansi hrane, u prehrambenim preparatima, kao sredstvo za čišćenje, u medicinske svrhe, itd.
Što je kalijev klorid?
Kalijev klorid, ili KCl, je ionska kruta tvar. U obliku je bijele boje. Talište je oko 770 ° C, a vrelište 1420 ° C. Kalijev klorid uglavnom je koristan u stvaranju gnojiva jer biljkama treba kalij za njihov rast i razvoj.
Slika 02: Kalijev klorid
KCl, kao sol, je visoko topiv u vodi. Dakle, on lako oslobađa kalij u vodu tla, tako da biljke lako mogu uzimati kalij. To je također korisno u medicini i preradi hrane. Nadalje, kalijev klorid važan je za stvaranje kalijevog hidroksida i metala kalija.
Koja je razlika između natrijevog klorida i kalijevog klorida?
Natrijev klorid ili sol kristal je bijele boje s molekularnom formulom NaCl. S druge strane, kalijev klorid ili KCl je ionska kruta tvar. Ključna razlika između natrijevog klorida i kalijevog klorida je u tome što je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl. Molarna masa KCl je veća od mase NaCl '; molarna masa natrijevog klorida je 58,44 g / mol, a za kalijev klorid 74,55 g / mol. Pored toga, ljudi koji ne žele unositi Na, mogu imati KCl sol umjesto NaCl stolne soli.
Sažetak - Natrijev klorid vs kalijev klorid
Kalijev klorid je KCl, a natrijev klorid NaCl. Kalij je elektropozitivniji od natrija, tako da je razlika u elektronegativnosti između K i Cl veća nego kod Na i Cl.
Referenca:
1. "Natrijev klorid." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica, dostupna ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. „Natrijev klorid 2“ autor tvrtke Chemicalinterest - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. „Kalijev klorid (2)“ Autor: Chemicalinterest - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
