Razlika između natrijevog klorida i natrijevog jodida

Natrij klorid vs natrij jodid

Natrij, koji simbolizira Na, je element grupe 1 s atomskim brojem 11. Natrij ima svojstva metala skupine 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Može osloboditi jedan elektron, koji je u 3s sub-orbitali i proizvesti +1 kation. Elektronegativnost natrija vrlo je mala, što mu omogućuje formiranje kationa davanjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često čini ionske spojeve poput natrijevog klorida i natrijevog jodida.

Natrijev klorid

Natrijev klorid, koji je također poznat kao sol, kristal je bijele boje s molekularnom formulom NaCl. Natrijev klorid je ionski spoj. Natrij je metal skupine 1, i tako tvori kation +1. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. Uz elektrostatičku privlačnost između Na⁺ kation i Cl^- anion, NaCl je dobio rešetkastu strukturu. U kristalu je svaki natrijev ion okružen sa šest kloridnih iona, a svaki kloridni ion okružen sa šest natrijevih iona. Zbog svih atrakcija između iona, kristalna je struktura stabilnija. Broj iona prisutnih u kristalu natrijevog klorida varira ovisno o veličini. Natrijev klorid je lako topiv u vodi i stvara slanu otopinu. Vodeni natrijev klorid i staljeni natrijev klorid mogu provesti električnu energiju zbog prisutnosti iona. NaCl se obično proizvodi isparavanjem morske vode. Može se proizvesti i kemijskim postupcima, poput dodavanja HCl u metal natrija. Koriste se kao konzervansi hrane, u prehrambenim preparatima, kao sredstvo za čišćenje, u medicinske svrhe itd. Da bi se napravila jodirana sol, ljudi rafiniranom natrijumu dodaju neorganske izvore joda kao što su kalijev jodat, kalijev jodid, natrijev jodat ili natrijev jodid. klorid.

Natrijev jodid

Kemijska formula natrijevog jodida je NaI. Ovo je bijela boja kristalne krute tvari bez mirisa, koja se lako rastvara u vodi. Jod je halogen koji može tvoriti -1 nabijene ione. Zajedno s Na⁺ kationi, jodidni ioni čine velike rešetkaste strukture. Molarna masa NaI-ionskog spoja je 149,89 g / mol. Talište mu je 661 ° C, a vrelište 1304 ° C. Natrijev jodid uglavnom se koristi kao dodatak soli, radi sprečavanja nedostatka joda. Jod je element u tragovima, koji je potreban našem tijelu. Štitnjača djeluje kao skladištenja joda, a za njegovo učinkovito funkcioniranje u stvaranju hormona poput tiroksina, trijodtironina i kalcitonina potreban je jod. Goiter ili natečene štitnjače simptom su nedostatka joda. Dnevno je potrebno 150 μg joda za zdravo tijelo. Natrijev jodid dodaje se soli i daje se osobama s nedostatkom joda da bi prevladale ove probleme. Kad NaI ima radioaktivne jodide poput I-123, ti spojevi mogu se upotrijebiti za radio-snimanje ili liječenje karcinoma.