Razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita

ključna razlika Između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita je ono natrijev sulfat ima sulfatni anion koji se sastoji od jednog atoma sumpora i četiri atoma kisika dok natrijev sulfit ima sulfitni anion koji se sastoji od jednog atoma sumpora i tri atoma kisika. Nadalje, natrijev sulfat je higroskopan dok je natrijev sulfit manje topiv u vodi.

I natrijev sulfat i natrijev sulfit su anorganski kemijski spojevi. Kada se razmotre kemijske formule ta dva spoja, one se međusobno razlikuju po broju atoma kisika koji imaju.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je natrijev sulfat
3. Što je natrijev sulfit
4. Usporedna usporedba - Natrijev sulfat i Natrij Sulfit u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je natrijev sulfat?

Natrijev sulfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Na₂TAKO₄. Također ima nekoliko hidratiziranih oblika. Najčešći hidrat je dekahidratni oblik. Svi bezvodni i hidratizirani oblici su bijele kristalne krute tvari. Štoviše, ovaj spoj je higroskopan.

Slika 01: Natrijev sulfat

Molarna masa ovog spoja je 142,04 g / mol (bezvodni oblik). Bez mirisa je, a talište i vrelište su 884 ° C i 1,429 ° C. Stoga mogu imati ortorombicne ili šesterokutne kristalne strukture. Što je još važnije, ovaj spoj je vrlo stabilan. Stoga djeluje nereaktivno prema mnogim oksidacijskim i reducirajućim agensima. Međutim, pri visokim temperaturama, on se pretvara u natrijev sulfid karbotermalnom redukcijom.

Uz to, ovaj spoj je i neutralna sol. Dakle, vodena otopina ovog spoja ima pH 7. Također, ovaj spoj može reagirati sa sumpornom kiselinom dajući natrijev bisulfat kisele soli. Kada se razmatra primjena ovog spoja, oblik dekahidrata koristan je u proizvodnji deterdženata i mnogih drugih proizvoda. Štoviše, to je važno u procesu Krafta i vađenja papira.

Što je natrijev sulfit?

Natrijev sulfit je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Na₂TAKO₃. To je topiva sol sumporne kiseline. Nastaje kao produkt pročišćavanja sumpornog dioksida u postupku odsumporavanja goriva i plina. Štoviše, koristan je kao konzervans u očuvanju suhog voća (radi očuvanja boje).

Slika 02: Bezvodni oblik natrijevog sulfita

Molarna masa je 126,04 g / mol. Talište je 33,4 ° C, a pri višim temperaturama razgrađuje se; stoga, nema vrelišta za ovo. Nadalje, ovaj spoj može tvoriti bisulfitni adukt reakcijom s aldehidima, ketonima, koji tvore sulfonsku kiselinu. Korisna je u pročišćavanju aldehida ili ketona. Uz to, ovaj spoj nije mnogo stabilan; može se razgraditi čak i slabim kiselinama. A, tim raspadom nastaje sumporni dioksid. Normalni pH zasićene vodene otopine iznosi 9. Međutim, kad je izložen zraku, na kraju se pretvara u natrijev sulfat.

Koja je razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita?

Ključna razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita je njihova molekularna struktura. Također, postoje i druge razlike između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita u njihovim kemijskim i fizičkim svojstvima, kao što su stabilnost, topljivost, vrelište i talište, itd..

Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita u tabelarnom obliku.

Sažetak - Natrij Sulphate vs Sodium Sulphite

Natrijev sulfat i natrijev sulfit su anorganske soli natrija. Ključna razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita je u tome što natrijev sulfat ima sulfatni anion, koji ima jedan atom sumpora i četiri atoma kisika, dok natrijev sulfit ima sulfitni anion, koji ima jedan atom sumpora i tri atoma kisika..

Referenca:

1. "Natrijev sulfat bezvodni." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica. Dostupno ovdje
2. "Natrijev sulfit." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. srpnja 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "Natrijev sulfat" (javno područje) putem Commons Wikimedia  
2. "Natrijev sulfit" W. Oelena, (CC BY-SA 3.0), putem Commons Wikimedia