Razlika između monobazičnog i natrijevog fosfata

Monobazičan natrijev fosfat vs dibazik | Natrijev fosfat Dibašić vs Monobazni natrijev fosfat | Mononatrijev fosfat vs dinatrijev fosfat | Monosodium vs Dinatrijev fosfat
 

Jedan atom fosfora spojen je s četiri kisika kako bi se stvorio -3 poliatomski anion. Zbog jednostruke veze i dvostruke veze, između P i O, fosfor je ovdje +5 oksidacijsko stanje. Ima tetraedarsku geometriju. Slijedi struktura fosfatnog aniona.

PO₄^3-                         

Fosfatni anion može se kombinirati s različitim kationima i tvoriti brojne ionske spojeve. Natrijev fosfat je takva sol u kojoj su tri natrijeva iona elektrostatički povezana s jednim fosfatnim anionom. Trisodium fosfat je kristal bijele boje, koji se visoko rastvara u vodi. Kad je topiv u vodi, stvara alkalnu otopinu. Natrij fosfat monobazni i natrijev fosfat su dva druga spoja natrija i fosfata. Za kiselinu, pojam monobazne kiseline definiramo kao "kiselina koja posjeduje samo jedan proton koji se može donirati bazi tijekom acidobazne reakcije." Isto tako, dvobazna kiselina znači da ima dva protona koja se mogu donirati u bazu. Ali kad uzmemo u obzir ova dva pojma koja se tiču ​​soli, značenje je potpuno drugo. Monobazična sol odnosi se na sol koja ima samo jedan atom univalentnog metala. A dvobazna sol znači imati dva jednovalentna iona metala. U ovom slučaju, jednostrani metalni ion je natrijev kation. Kako su to soli, one se brzo otapaju u vodi i stvaraju alkalne otopine. Ovi spojevi su komercijalno dostupni u vodenom i bezvodnom obliku. Jednobojni i dvobazni natrijev fosfat zajedno vrlo su važni u biološkim sustavima kao pufer. Nadalje, medicinski se ovo dvoje upotrebljava kao slani laksativ za liječenje opstipacije.

Natrijev fosfat monobazičan

Natrijev fosfat monobazičan ili mononatrijev fosfat ima molekulsku formulu NaH₂PO_4. Molarna masa spoja je 120 g mol^-1. Anion u ovoj molekuli nije trovalentni fosfatni anion, nego H₂PO₄^- anion. Ovaj anion je izveden iz fosfatnog iona gdje su dva vodika spojena s dva negativna kisika. Alternativno, s druge strane dobilo se uklanjanjem jednog protona iz fosforne kiseline (H₃PO₄). Anion fosfata i H₂PO₄^- anioni su u ravnoteži, u vodenom mediju. Natrij fosfat monobazičan je dostupan u obliku bezbojnih kristala ili bijelog praha. Lako se otapa u vodi, ali ne otapa se u organskim otapalima poput alkohola. PKa ovoga je između 6,8-7,20. Ovaj spoj može se dobiti kada fosforna kiselina reagira s natrijevom soli poput natrijevog halogenida.

Natrij-fosfat dvopolni

Ovaj spoj je također poznat kao dinatrijev fosfat i ima molekularnu formulu Na₂HPO_4. Molarna masa spoja je 142 g mol^-1. Kad dva natrijeva kationa zamjenjuju atome vodika u fosfornoj kiselini, dobiva se dvobazna otopina natrijeva fosfata. Tako u laboratoriju možemo napraviti ovaj spoj reakcijom dva ekvivalenta natrijevog hidroksida s jednim ekvivalentom fosforne kiseline. Spoj je bijela kristalna krutina i brzo se otapa u vodi. PH ove vodene otopine osnovna je vrijednost koja iznosi između 8 i 11. Ova se sol koristi za kuhanje i kao laksativ.