Razlika između jakih i slabih kiselina i baza

Jaka vs slaba kiselina vs baza

Kiseline definiraju na nekoliko načina razni znanstvenici. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja donira H₃O⁺ iona u otopini, dok je baza tvar koja donira OH^- ioni u otopinu. Bronsted-Lowry definira kiselinu kao tvar koja može donirati proton, a bazu kao tvar koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki akceptor elektronskog para je kiselina, a donator baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj treba imati hidroksidni anion i sposobnost darovati ga kao hidroksidni ion da bi bio baza. Prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekule koje ne posjeduju hidrokside, ali mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH₃ je Lewisova baza, jer može donirati par elektrona na dušiku. na₂CO₃ je Bronsted-Lowry baza bez hidroksidnih skupina, ali ima sposobnost prihvaćanja vodika.

Jake i slabe kiseline

Bez obzira na gore navedene definicije, mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Limunov sok i ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Reagiraju s bazama koje proizvode vodu i reagiraju s metalima koji tvore H₂, na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirani u otopini da bi se dobili protoni. Slabe kiseline poput CH₃COOH se djelomično disocira i daje manju količinu protona.

K je konstanta disocijacije kiseline. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusovog ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. 

Jake i slabe baze

Baza ima sklizak sapun poput osjećaja i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama koje proizvode molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza na koje nailazimo vrlo često. Baze se mogu svrstati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini kako bi se dobili ioni. Slabi baze poput NH₃ djelomično se disociraju i daju manje količine hidroksidnih iona.

K_b je konstanta disocijacije baze. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s većom pK vrijednost (više od 13) su slabe kiseline, ali njihove konjugirane baze smatraju se jakim bazama. Da bismo provjerili je li neka tvar baza ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusova papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plav.