Razlika između jake i slabe kiseline

Kiseline su kemijske tvari koje donose vodikove ione ili protone kada se miješaju u otopinama. Broj protona ispušenih određenom kiselinom zapravo određuje jačinu kiseline - bilo da je to jaka kiselina ili slaba kiselina. Da bismo shvatili jačinu kiselina, treba usporediti njihovu sklonost davanju protona sličnim bazama (uglavnom vodi). Snaga je označena brojem zvanim pKA.

Što je jaka kiselina?

Za kiselinu se kaže da je jaka ako se u otopini potpuno disocira ili ionizira. To znači da može dati najveći broj H + iona ili protona kad se miješaju u otopini. Ti su ioni nabijene čestice. Budući da jaka kiselina daje veći broj iona dok se razgrađuje ili ionizira, to znači da je jaka kiselina provodnik električne energije.

Kad se kiselina miješa u H₂O, protona (H⁺ ion) prenosi se u H₂O molekule za stvaranje H3O⁺ (Hydroxonium ion) i - ion na temelju kojeg djeluje kiselina.

U općenitom scenariju,

Takve kemijske reakcije mogu se počastiti, ali u rijetkim slučajevima kiselina daje H⁺ iona prilično lako i reakcija izgleda kao jednosmjerna. A kiselina je potpuno disocirana.

Na primjer, kada se klorovodik otopi u H₂O da napravim HCl, događa se malo obrnute reakcije da bismo mogli napisati:

U jednom trenutku će se dogoditi stopostotna virtualna reakcija u kojoj će klorovodik pokazati reakciju s H30⁺ (Hidroksonijev ion) i Cl^- ioni. Ovdje je jaka kiselina vodikov klorid.

Što je slaba kiselina?

Za kiselinu se kaže da je slaba ako ionizira djelomično ili nepotpuno, što u otopinu ispušta samo neke svoje atome vodika. Dakle, manje je sposobna u usporedbi s jakom kiselinom koja otpušta protone. Slabe kiseline imaju veći pKa od jakih kiselina.

Etanska kiselina je dobar primjer slabe kiseline. Pokazuje reakciju s H₂O za proizvodnju H3O⁺ (Hidroksonijevi ioni) i CH₃COOH (etanoatni ioni), ali obrnuta reakcija pokazuje više uspjeha od napredne. Molekuli dosta lako reagiraju na ublažavanje kiseline i H₂O.

U bilo kojem trenutku samo oko jedan posto CH₃Molekule COOH kiseline pokazuju pretvorbu u ione. Ostalo je jednostavnih molekula octene kiseline (sustavno se naziva etanojska kiselina).

Razlika između jake i slabe kiseline

1. definicija

Jaka kiselina

Jaka kiselina je kiselina koja se potpuno ionizira u vodenoj otopini. Jaka kiselina će uvijek izgubiti protone (A H +) kad se otopi u H₂O. Drugim riječima, jaka kiselina je uvijek na nogama i prilično je učinkovita u ispuštanju protona.

Slaba kiselina

Slaba kiselina je ona koja djelomično ionizira u otopini. U otopinu se daje samo nekoliko njegovih atoma vodika. Stoga je manje sposobna od jake kiseline.

2. Električna provodljivost

Jaka kiselina

Jake kiseline će uvijek pokazati jaku vodljivost. Jake kiseline obično prolaze više struje u odnosu na slabe kiseline za isti napon i koncentraciju.

Slaba kiselina

Slabe kiseline imaju malu vodljivost. Loši su provodnici i pokazuju malu vrijednost za prolaz struje

3. Brzina reakcije

Jaka kiselina

Brza reakcija je brža u jakim kiselinama

Slaba kiselina

Brza reakcija je slabija u slabim kiselinama

4. Primjeri

Jaka kiselina

Klorovodična kiselina (HCl), dušična kiselina (HNO)₃), Perhlorna kiselina (HClO₄), Sumporna kiselina (H₂TAKO₄), Hidrojodatna kiselina (HI), bromovodična kiselina (HBr), klorovodična kiselina (HClO₃).

Slaba kiselina

Sumporna kiselina (H₂TAKO₃), Octena kiselina (CH₃COOH), fosforna kiselina (H₃PO₄), Benzojeva kiselina (C₆H₅COOH), fluorovodična kiselina (HF), mravlja kiselina (HCOOH), azotna kiselina (HNO₂).

5. pH

Jaka kiselina

U jakoj kiselini pH je niži nego obično 3. Jake kiseline imaju vrlo visoku koncentraciju H + iona (kiselina koja ima pH 3 ima 0,001 mola po litri vodikovih iona).

Slaba kiselina

Slaba kiselina ima pH u rasponu između 3-7.

6. Vrijednost pKa

Jaka kiselina

U jakoj kiselini vrijednost pKa je prilično niska.

Slaba kiselina

U slaboj kiselini vrijednost pKa je prilično visoka.

7. odvajanje

Jaka kiselina

HCl (g) + H20 (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + Cl^-(Aq)

Slaba kiselina

CH₃COOH (l) + H20 (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + CH₃GUGUTATI^-(Aq)

Sažetak jake kiseline vs. Slaba kiselina

Točke razlike između jakih i slabih kiselina sažeto su u nastavku: Usporedni grafikon