Razlika između sublimacije i odlaganja

ključna razlika između sublimacije i taloženja je to sublimacija je promjena čvrste tvari u plinovitu tvar bez prolaska kroz tekuću fazu dok je taloženje promjena tvari iz plinske faze u čvrstu fazu bez prolaska u tekuće stanje.

Fazni prijelaz odnosi se na promjenu faza tvari. Vanjski čimbenici poput promjene temperature i tlaka utječu na ovaj proces. Na primjer, tekućina se očvrsne kad smanjimo temperaturu do točke zamrzavanja i ona može preći u plinsku fazu kad je temperatura na vrhu ključanja. Fazni prijelaz općenito ima redoslijed; kruta tvar prelazi u tekuću fazu, a zatim u plinsku fazu; ili ako se radi o plinu, prvo bi trebao proći kroz tekuću fazu, a zatim u čvrstu fazu. Sublimacija i taloženje su fazni prijelazi, ali malo su različiti od normalnih prijelaza, jer ne slijede ovaj redoslijed.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je sublimacija
3. Što je taloženje
4. Usporedna usporedba - sublimacija vs taloženje u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je sublimacija?

Sublimacija je proces pretvaranja čvrste tvari u plinovitu tvar bez prolaska kroz tekuću fazu. Jednostavnim riječima, kruta tvar izravno isparava i postaje plin, a da prethodno nije tekućina. Međutim, ovom procesu treba dodatna energija. Stoga je ovo endotermički proces. Izračunavanjem entalpije sublimacije možemo izračunati energiju potrebnu za ovaj postupak: dodavanjem entalpije fuzije i entalpije isparavanja zajedno.

Sublimacija se događa pri temperaturama i pritiscima ispod trostruke točke tvari. Na primjer, čvrsti ugljični dioksid sublimira na vrlo niskoj temperaturi (-78,5 ° C) i atmosferskom tlaku. Trostruka točka ugljičnog dioksida je 5,2 atm i -56,4 ° C, a iznad ove točke možemo dobiti i tekući ugljični dioksid. Led i jod također mogu biti podvrgnuti sublimaciji.

Slika 1: Sublimacija suhog leda

U sublimaciji, kemijska svojstva spoja ostaju nepromijenjena, ali fizička svojstva se mogu promijeniti. Sublimacija je korisna u razne svrhe. Na primjer, koristi se za pročišćavanje kemijskih spojeva.

Što je taloženje?

Taloženje je suprotan proces sublimacije. Poznata je i kao de-sublimacija. Ovdje se tvar u plinskoj fazi pretvara u čvrstu fazu bez prolaska međupredmetnog tekućeg stanja.

Slika 2: Formiranje mraza

Za razliku od prethodnog postupka, ovaj proces oslobađa energiju; dakle, to je egzotermni proces. Nadalje, to se događa pri formiranju leda ili mraza. Pri tome vodena para izravno prelazi u čvrstu fazu (formirajući led ili mraz). Kad se to dogodi, oni uklanjaju toplinsku energiju u vanjski okoliš.

Koja je razlika između sublimacije i odlaganja?

Sublimacija je suprotna taloženju. Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija promjena čvrste tvari u plinovitu tvar bez prolaska kroz tekuću fazu dok je taloženje promjena tvari iz plinske faze u čvrstu fazu bez prolaska u tekuće stanje.

Nadalje, značajna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija endotermična dok je taloženje egzotermno.

Podaci u nastavku daju više detalja o razlici između sublimacije i taloženja.

Sažetak - Sublimacija u odnosu na taloženje

Sublimacija je suprotna taloženju. Međutim, oba ova procesa ne uključuju tekuću fazu. Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što sublimacija mijenja čvrstu tvar u plinovitu supstancu bez prolaska kroz tekuću fazu dok taloženje mijenja tvar iz plinske faze u čvrstu fazu bez prolaska u tekuće stanje.

Referenca:

1. "Taloženje (fazni prijelaz)." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. ožujka 2019., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija sublimacije (fazna tranzicija u kemiji)." ThoughtCo, 13. siječnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "DryIceSublimation" autor Sarathtly - Fotografija koju sam napravio (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Modeli smrzavanja 4" tvrtke Schnobby - Vlastita djela (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia