Razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline

Ključna razlika - sumporni Kiselina vs. sumporna kiselina

Sumporna kiselina (H₂TAKO₄) i sumporna kiselina (H₂TAKO₃) dvije su anorganske kiseline koje sadrže sumpor, vodik i kisik kao elemente. ključna razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline nalazi se u oksidacijskom broju sumpora. Štoviše, kada usporedimo dvije kiseline u pogledu kiselosti, sumporna kiselina je kiselija od sumporne kiseline. Drugim riječima, sumporna kiselina je vrlo jaka kiselina, a sumporna kiselina je relativno slaba.

Što je sumporna kiselina?

Sumporna kiselina je a vrlo jaka diprotična mineralna kiselina što se u bilo kojem omjeru može pomiješati s vodom. Rastvaranje sumporne kiseline u vodi egzotermna je reakcija. To je korozivna i štetna tekućina i uzrokuje toliko ozljeda poput kiselih opeklina na koži ili očima. To uključuje i kratkoročne i dugoročne učinke, ovisno o koncentraciji kiseline i vremenu kontakta. Sumporna kiselina je visoko korozivna zbog nekoliko čimbenika; kiselost, oksidacijska sposobnost, dehidracija uzrokovana koncentriranim otopinama i toplina oslobođena egzotermnom reakcijom.

Što je sumporna kiselina?

Sumporna kiselina ima kemijsku formulu H₂TAKO₃, gdje je oksidacijski broj sumpora jednak +4. To je bistra, bezbojna, slaba i nestabilna kiselina. Ima oštar miris sumpora. Nastaje kada se sumporni dioksid otopi u vodi, a čisti bezvodni oblik sumporne kiseline nikada nije izoliran ili detektiran. Sumporna kiselina se brzo razgrađuje i disocira na svoje kemijske sastojke; budući da je termodinamički nestabilan. Reakcija raspadanja je,

H₂TAKO_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   TAKO_{2 (g)}

Koja je razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline?

Struktura i kemijska formula:

Sumporne kiseline: Kemijska formula sumporne kiseline je H₂TAKO₄ gdje je oksidacijski broj sumpora +6. Geometrijska struktura ove molekule je tetraedarska.

Sumporna kiselina: Kemijska formula sumporne kiseline je H₂TAKO₃ gdje je oksidacijski broj sumpora +4. Geometrijska struktura ove molekule je trigonalno piramidalna.

Kiselost:

Sumporne kiseline: Sumpor je jedna od najjačih kiselina, a to je diprotična kiselina. Konstante disocijacije kiseline sumporne kiseline su; K₁ = 2,4 × 10⁶(jaka kiselina) i K₂ = 1,0 × 10^-2.

Sumporna kiselina: Kiselost sumporne kiseline na pH ljestvici jednaka je 1,5. Ne smatra se vrlo jakom kiselinom, ali nije ni previše slaba kiselina.

Svojstva:

Sumporne kiseline: Sumporna kiselina osim svojih kiselih svojstava ima i oksidacijske i reducirajuće karakteristike. Stoga reagira i s metalima i sa nemetalima; reagira kao ostale kiseline s metalima koji proizvode plin vodik i odgovarajuću sol metala.

Reakcije s metalima:

Fe (s) + H₂TAKO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Aq)

Cu + 2H₂TAKO₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reakcije s nekovinama:

C + 2H₂TAKO₄ → CO₂ + 2 TAKO₂ + 2 H₂O

S + 2H₂TAKO₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina ne postoji kao otopina u bezvodnom obliku poput sumporne kiseline. Međutim, postoje dokazi da sumporne molekule postoje u plinovitoj fazi. Za razliku od H₂TAKO_4, Sumporna kiselina pokazuje vrlo ograničen broj kemijskih reakcija.

CaCO₃(a) + H₂TAKO₃(vod) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(vod)

koristi:

Sumporne kiseline: Sumporna kiselina se široko koristi u cijelom svijetu u širokom rasponu industrije. Na primjer, koristi se za proizvodnju gnojiva, eksploziva, papira, deterdženata, boja i bojama. Uz to, vrlo je važan u kemijskoj sintezi, površinskoj obradi, industriji nafte i tekstila.

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina koristi se kao vrlo snažno reducirajuće sredstvo. Ima neka svojstva izbjeljivanja i koristi se kao sredstvo za izbjeljivanje.

Ljubaznošću slike:

1. Kemijska struktura sumporne kiseline Autor DMacks (Vlastiti rad) [Public domain], via Wikimedia Commons

2. Sumporna kiselina-2D Autor Benjah-bmm27 (Vlastito djelo) [Javno vlasništvo], putem Wikimedia Commonsa