Razlika između sumporne i solne kiseline

Sumporna kiselina vs Klorovodična kiselina

Mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Limunov sok i ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Reagiraju s bazama koje proizvode vodu, a s metalima reagiraju na tvorbu H₂; na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline su potpuno ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline djelomično se disociraju i daju manje protona. K je konstanta disocijacije kiseline. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusovog ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, smanjuje se i kiselost. Štoviše, kiseline pretvore plavi lakmus u crveni. Sve se kiseline mogu podijeliti u dvije kao organske kiseline i anorganske kiseline, ovisno o njihovoj strukturi. Sumporna i solna kiselina obično se koriste jake anorganske kiseline. Također su poznate i kao mineralne kiseline, a dobivaju se iz mineralnih izvora. Neorganske kiseline oslobađaju protone kad se otope u vodi.

Sumporna kiselina

Molekularna formula sumporne kiseline je H₂TAKO₄. Sumpor je središnji atom molekule i vezan je za dvije OH grupe i dva kisika (s dvostrukim vezama). Molekule su tetraedralno raspoređene. Sumporna je jaka, korozivna i viskozna tekućina. To je vrlo polarna tekućina s velikom dielektričnom konstantom i lako topljivom u vodi. Reakcija ionizacije sumpora je sljedeća.

H₂TAKO₄  → tna₄ ^- + H⁺

tna₄ ^-  →  TAKO₄ ^2- + H⁺

Sumporna kiselina je moćan donator protona; stoga se u otopini potpuno disocira i daje dva protona. To je umjereno snažno oksidacijsko sredstvo. Budući da je sumpor u +6 oksidacijskom stanju (što je najviše oksidacijsko stanje sumpora), može proći redukciju do +4 i djeluje kao oksidacijsko sredstvo. U razrijeđenim otopinama sumpor može tvoriti dvije letvice, bisulfatnu sol i sulfatnu sol. Sumpor može djelovati i kao sredstvo za dehidrataciju, pa se koristi u reakcijama organske kondenzacije poput esterifikacije.

Klorovodična kiselina

Klorovodična kiselina, koja se naziva HCl, mineralna je kiselina, koja je vrlo jaka i vrlo korozivna. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tekućina. Stabilna je, ali lako reagira s bazama i metalima. Ima mogućnost ioniziranja i darivanja samo jednog protona. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + cl^-

Kako je u pitanju jaka kiselina, konstanta disocijacije kiseline kiseline HCl vrlo je velika. HCl se koristi u industriji gnojiva, gume, tekstila i boja. A široko je korištena kiselina u laboratorijima za titranje baza, ili za pružanje kiselih medija, ili za neutralizaciju osnovnih otopina, itd..