Razlika između titracije i povratne titracije

ključna razlika između titracije i stražnje titracije je to u titraciji obično dajemo analitiku hemijski jednaku količinu standardne otopine, dok povratnom titracijom u analit dodamo višak standardne otopine.

Titracije su tehnike koje uglavnom koristimo u analitičkoj kemiji za određivanje količine analita prisutnog u uzorku. Takvi analiti uključuju kiseline, baze, oksidante, reduktante i ione metala.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je titranje 
3. Što je povratna titracija
4. Usporedna usporedba - Titracija u odnosu na titraciju u tablici
5. Sažetak

Što je titranje?

Pri titraciji se odvija poznata kemijska reakcija. Ovdje analit reagira sa standardnim reagensom, koji nazivamo "titrant". Trebali bismo koristiti idealno standardno rješenje u titraciji, a ono treba imati nekoliko svojstava kao što su kemijska stabilnost i sposobnost brzog i potpunoga reagiranja s analitom..

Ponekad koristimo primarnu standardnu ​​otopinu, koja je visoko pročišćena i stabilna otopina, kao referentni materijal u titrimetrijskim metodama. Tada možemo odrediti količinu analita ako možemo pronaći volumen ili masu titranata koji potpuno reagiraju s analitom..

Slika 01: Uređaj za titraciju

Pri titraciji titrant se nalazi u bureti, a analitu dodamo u tikvicu pomoću pipete. Reakcija se odvija u tikvici. U bilo kojem titranju, kraj gdje se završi reakcija (točka kemijske ekvivalencije) je krajnja točka te titracije. Krajnju točku možemo otkriti pomoću indikatora koji može promijeniti boju u krajnjoj točki. Ili možemo upotrijebiti promjenu instrumentalnog odgovora za prepoznavanje krajnje točke; na primjer, potencijal i vodljivost.

Postoje i neke pogreške povezane s titracijom. Točka ekvivalencije u titraciji je točka u kojoj je dodan titrant kemijski ekvivalent potpuno analitu u uzorku. To je, međutim, teoretska poanta, i to ne možemo točno eksperimentalno izmjeriti. Možemo samo promatrati krajnju točku. U idealnom slučaju, krajnja točka nije potpuno jednaka točki ekvivalencije (titrajska greška), ali pokušavamo smanjiti jaz između njih što je više moguće. Također mogu biti ljudske pogreške povezane s ovom metodom. Stoga, da bismo ih sveli na minimum, često trebamo ponoviti titraciju barem tri puta. Tada možemo odrediti prosječnu vrijednost.

Što je povratna titracija?

U povratnoj titraciji, analitu dodamo višak standardnog titrana. Tada će neka količina standardnog titranata reagirati s analitom, a višak toga ostaje u uzorku. Ovdje možemo odrediti ovu preostalu količinu standardnog reagensa pomoću povratne titracije.

Na primjer, količina fosfata u uzorku može se odrediti ovom metodom. Kada u uzorak fosfata dodamo višak srebrovog nitrata, oboje će reagirati dajući krutinu srebrnog fosfata. Tada možemo titrirati višak srebrnog nitrata kalijevim tiocijanatom. Stoga je ukupna količina dodanog srebro nitrata jednaka količini fosfatnog iona i količini tiocijanata koju koristimo za povratnu titraciju.

Koja je razlika između titracije i povratne titracije?

Titracija je analitička tehnika kojom se koristimo za određivanje količine analita u uzorku. Metoda povratnog titranja, s druge strane, je napredni oblik tehnike titracije koji na kraju daje precizniji rezultat. Međutim, ključna razlika između titracije i povratne titracije je ta što u titraciji obično dodamo analitiku hemijski jednaku količinu standardne otopine, dok u povratnoj titraciji dodavamo analitiku višak standardne otopine..

Nadalje, u uzorku normalne titracije odvija se samo jedna kemijska reakcija. Međutim, kod povratne titracije, dvije kemijske reakcije se odvijaju u istom uzorku. Dakle, za normalnu titraciju potreban nam je samo jedan postupak dok je u stražnjoj titraciji potrebno provesti dva postupka titracije. Dakle, ovo je i važna razlika između titracije i stražnje titracije.

Sažetak - Titracija vs titracija nazad

Titracije su vrlo važne analitičke tehnike. Postoje različite vrste analitičkih tehnika kao što su redoks titracije, potenciometrijske titracije, kondenometrijske titracije, itd. Povratna titracija je jedna takva vrsta. U titraciji obično dodamo analitiku hemijski jednaku količinu standardne otopine dok u povratnoj titraciji analiti dodamo višak standardne otopine. Dakle, to je ključna razlika između titracije i povratne titracije.

Referenca:

1. "Titracija." Kemija LibreTexts, Libretexts, 3. lipnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Titracija kiseline i baze" Kengksn - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia