Razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa

ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je to transuranski elementi su kemijski elementi s atomskim brojevima većim od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.

I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni kemijski elementi. Većinu vremena radioaktivni atomi imaju visok atomski broj, ali ponekad mogu biti rijetki izotopi nekih kemijskih elemenata s malim atomskim brojem, koji su radioaktivni zbog neravnoteže protona i neutrona u njihovim jezgrama.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su transuranski elementi 
3. Što su radioizotopi
4. Usporedna usporedba - transuranski elementi i radioizotopi u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su transuranski elementi?

Transuranski elementi ili transuranijski elementi kemijski su elementi koji imaju atomske brojeve veće od 92. Atomski broj Urana je 92; prema tome, niz transuranskih elemenata započinje s Uranom, što vodi naziv ove serije (trans + uran). Svi članovi ovog popisa su radioaktivni zbog svoje nestabilne prirode.

Većina kemijskih elemenata u periodičnoj tablici ima izotope koje u svemiru možemo pronaći kao stabilne atome ili kao kemijske elemente s vrlo dugim poluživotom. Ti se kemijski elementi nalaze u rasponu od 1 do 92 atomskog broja.

Slika 01: Transuranski elementi

Transuranske elemente možemo generirati koristeći sintetičke elemente, koristeći nuklearne reaktore ili akceleratore čestica. Postoji odnos između atomskog broja i poluživota ovih elemenata. Poluvjekovi općenito smanjuju se s povećanjem atomskog broja. Međutim, mogući su izuzeci zbog nekih izotopa; na primjer, izotopi Curium i Dubnium.

Popis transuranskih elemenata

• aktinida
  • neptunijum
  • plutonijum
  • americij
  • kirium
  • Berkelij
  • Vještački radioaktivni elemenat
  • Einsteinij
  • fermij
  • mendelevij
  • nobelij
  • lawrencij
• Transaktinidni elementi
  • Rutherfordij
  • Dubnij
  • Seaborgij
  • Bohrij
  • hasij
  • Meitnerij
  • Darmstadtij
  • Roentgenij
  • kopernicij
  • Nihonium
  • flerovij
  • Moscovium
  • livermorij
  • Tennessine
  • Oganesson
• Elementi u razdoblju 8 (još nije otkriven)

Što su radioizotopi?

Radioizotopi su radioaktivni izotopi kemijskih elemenata. Ti izotopi su nestabilni jer imaju višak nuklearne energije. Postoje tri načina na koji radioizotop oslobađa tu nuklearnu energiju:

1. Kao gama zračenje
2. Oslobađanje konverzijskog elektrona
3. Emisija čestica alfa ili beta

Ako se dogodi jedna od gore navedene tri akcije, kažemo da se dogodio radioaktivni raspad. Ove emisije nazivamo ionizirajućim zračenjem, jer ove zrake mogu ionizirati drugi atom da bi oslobodili elektron.

Slika 02: Americium je radioizotop

Svi kemijski elementi mogu postojati kao radioaktivni atomi u svojim izotopnim oblicima. Na primjer, čak i najlakši element vodika ima radioaktivni izotop - tritij. Štoviše, neki kemijski elementi postoje samo kao radioaktivni elementi.

Koja je razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa?

I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni kemijski elementi. Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je da su transuranski elementi kemijski elementi s atomskim brojevima većim od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.

Štoviše, transuranski elementi postoje samo kao radioaktivni atomi, dok su radioizotopi izotopi kemijskih elemenata koji postoje kao radioaktivni atomi. Na primjer, aktinoidna serija, serija transaktinida i elementi iz razdoblja 8 su transuranski elementi. Tritijev izotop vodika je vrlo lagani radioizotop s vrlo malim atomskim brojem.

U nastavku infografika sažima razliku između transuranskih elemenata i radioizotopa.

Sažetak - Transuranski elementi i radioizotopi

I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni kemijski elementi. Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je da su transuranski elementi kemijski elementi s atomskim brojevima većim od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.

Referenca:

1. Fry, Brian. "Korištenje stabilnih tragača za izotopima." Stabilna izotopska ekologija, 2006, str. 40-75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. "Radioizotopi." IAEA, IAEA, 15. srpnja 2016., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Periodna tablica radioaktivnost“ Periodic_Table_Armtuk3.svg: Derivatni rad Armtuk (razgovor): izvedbeni rad Alessio Rolleri (razgovor): Gringer (razgovor) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Uzorak Americium-241 iz detektora dima" autor MedicalReference - Samo-fotografirano (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia