Razlika između trigonalnih ravnina i trigona piramida

Trigonalni ravnina vs trigonalna piramida

Trigonalna ravnina i trigonalna piramidala dvije su geometrije koje koristimo za imenovanje trodimenzionalnog rasporeda atoma molekule u prostoru. Postoje i druge vrste geometrija. Linear, savijeni, tetraedar, oktaedar neke su od najčešće viđenih geometrija. Atomi su raspoređeni na taj način, da se minimizira odbijanje veze-obveznica, odbojnost para-usamljenog para i odbojnost parova usamljenog para. Molekule s istim brojem atoma i parova usamljenih od elektrona imaju tendenciju da odgovaraju istoj geometriji. Stoga možemo odrediti geometriju molekule razmatranjem nekih pravila. Teorija VSEPR je model koji se može koristiti za predviđanje molekularne geometrije molekula koristeći broj valencijskih elektronskih parova. Eksperimentalno se molekulska geometrija može promatrati pomoću različitih spektroskopskih metoda i difrakcijskih metoda.

Trigonalni ravni

Trigonalna ravninska geometrija prikazana je molekulama s četiri atoma. Postoji jedan središnji atom, a ostala tri atoma (periferni atomi) povezani su s središnjim atomom na način da se nalaze u uglovima trokuta. U središnjem atomu nema usamljenih parova; stoga se pri određivanju geometrije uzima u obzir samo odbojnost obveznica iz skupina oko središnjeg atoma. Svi su atomi u jednoj ravnini; stoga se geometrija naziva "planarna". Molekula sa idealnom trigonalnom ravninskom geometrijom ima kut 120^o između perifernih atoma. Takve će molekule imati isti tip perifernih atoma. Trifluorid bora (BF)₃) primjer je idealne molekule koja ima ovu geometriju. Nadalje, mogu postojati molekule s različitim vrstama perifernih atoma. Na primjer, COCl₂ može se uzeti. U takvoj se molekuli kut može malo razlikovati od idealne vrijednosti, ovisno o vrsti atoma. Štoviše, karbonatni sulfati dva su anorganska aniona koji pokazuju ovu geometriju. Osim atoma na perifernom mjestu, u trigonalnoj ravninskoj geometriji mogu biti ligandi ili druge složene skupine koje okružuju središnji atom. C (NH₂)₃⁺ je primjer takvog spoja, gdje su tri NH₂ grupe su vezane na središnji ugljikov atom.

Trigonalna piramidalna

Trigonalna piramidalna geometrija je također prikazana molekulama koje imaju četiri atoma ili ligande. Centralni atom će se nalaziti na vrhuncu, a tri druga atoma ili liganda će biti na jednoj bazi, gdje se nalaze u tri ugla trokuta. U središnjem atomu postoji jedan usamljeni par elektrona. Trigonalnu ravninsku geometriju lako je razumjeti vizualizacijom u obliku tetraedarske geometrije. U ovom su slučaju sve tri veze i usamljeni par u četiri osi tetraedarskog oblika. Pa kad je položaj usamljenog para zanemaren, preostale veze čine trigonalnu piramidalnu geometriju. Pošto je odbojnost usamljenog para - veza veća od odbijanja veze - veza, vezana tri atoma i usamljeni par bit će udaljeni što je više moguće. Kut između atoma bit će manji od kuta tetraedra (109^o). Kut u trokutnoj piramidi je obično 107^o.  Amonijak, kloratni ion i sulfitni ion su neki od primjera koji prikazuju ovu geometriju.