Razlika između univerzalnog plina i konstantne karakteristike plina
Share
Ključna razlika - Univerzalni plin konstanta u odnosu na karakterističnu konstantu plina
Plinovna faza je jedna od tri glavne faze koja materija može postojati. To je najviše kompresivno stanje od tri stanja materije. Samo 11 elemenata od ostalih elemenata postoji kao plinovi u normalnim uvjetima. Međutim, "zakon o idealnom plinu" daje nam jednadžbu koja se može koristiti za objašnjenje ponašanja normalnog plina. Ima konstantu proporcionalnosti koja se naziva univerzalnom plinskom konstantom, a kada se primjenjuje na stvarni plin, ta se konstanta koristi s modifikacijom. Tada se naziva karakterističnom konstantom plina. Ključna razlika između univerzalne plinske konstante i karakteristične plinske konstante je u tome univerzalna plinska konstanta primjenjiva je samo za idealne plinove dok karakteristična plinska konstanta primjenjiva je za stvarne plinove.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je univerzalni plin konstantan
3. Što je karakteristično konstanta plina
4. Usporedna usporedba - Univerzalni plin konstantan naspram karakteristične konstante plina u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je univerzalni plin stalni?
Molekule plina su sposobne slobodnog kretanja kroz svemir jer su to vrlo lagane molekule. Sile između molekula plina su slabe Van Der Waalove privlačne sile. Međutim, kako bi objasnili ponašanje plina, znanstvenici su izvukli teorije koristeći hipotetski plin poznat kao Idealni plin. Oni su također izvukli zakon o ovom idealnom plinu, koji je poznat i kao zakon idealnog plina.
Prvo bismo trebali znati što znači idealan plin. To je hipotetički plin koji bi pokazao sljedeća svojstva kada bi bio pravi plin. To su samo pretpostavke.
- Idealan plin sastoji se od velikog broja malih molekula plina.
- Volumen tih molekula plina je zanemariv.
- Između molekula plina nema privlačnosti.
- Kretanje ovih molekula plina pokorava se Newtonovom zakonu gibanja.
- Sudari molekula potpuno su elastični.
Gledajući ova svojstva, razumljivo je da nijedan od stvarnih plinova nije idealan.
Što je idealni zakon o plinu
Zakon idealnog plina ukazuje na stanje idealnog plina i objašnjava se jednadžbom koja slijedi.
PV = nRT
P - Tlak idealnog plina
V - Količina idealnog plina
n - Broj molova idealnog plina (količina tvari)
T - temperatura
Izraz R ovdje je univerzalna plinska konstanta. Vrijednost R može se izračunati uzimajući u obzir standardnu temperaturu i tlak koji su 00C i 1 atm tlaka. To daje vrijednost za univerzalnu konstantu plina kao 0,082057 L / (K.mol).
Što je karakteristično konstanta plina?
Kod primjene jednadžbe idealnog plina za normalne plinove, gornja jednadžba zahtijeva izmjenu jer se niti jedan od stvarnih plinova ne ponaša kao idealan plin. Dakle, tamo se koristi karakteristična plinska konstanta, a ne univerzalna plinska konstanta. Svojstva stvarnih plinova koja se razlikuju od idealnog plina mogu se navesti u nastavku.
- Pravi plinovi sastoje se od razlikovnih velikih molekula u usporedbi s idealnim plinovima.
- Te molekule plina nose određeni volumen.
- Između molekula plina postoje slabe Van Der Waalove sile.
- Sudari nisu u potpunosti elastični.
Stoga se zakon o idealnom plinu ne može primijeniti izravno na pravi plin. Tako se vrši jednostavna izmjena; univerzalna plinska konstanta dijeli se s molarnom masom plina prije nego što je primijenimo u jednadžbi. Može se pokazati na sljedeći način.
Rspecifično = R / M
Rspecifično - Karakteristična konstanta plina
R - Univerzalna konstanta plina
M - Molarna masa plina
To se može koristiti čak i za mješavinu plinova. Zatim, R konstantu treba podijeliti s molarnom masom smjese plinova. Ova karakteristična plinska konstanta također je poznata i kao specifično konstanta plina jer njegova vrijednost ovisi o plinu ili mješavini plinova.
Slika 01: Idealni plin vs stvarni plin
Koja je razlika između univerzalnog plinskog konstanta i karakterističnog konstanta plina?
Univerzalni konstantni plin vs karakteristični konstanta plina | |
| Univerzalna plinska konstanta primjenjuje se samo za idealan plin. | Za pravi plin primjenjuje se karakteristična konstanta plina. |
| računanje | |
| Univerzalna konstanta plina izračunava se korištenjem standardnih vrijednosti temperature i tlaka (STP). | Karakteristična plinska konstanta izračunava se sa STP vrijednostima zajedno s molarnom masom stvarnog plina. |
| Odnos s Gasom | |
| Univerzalna plinska konstanta neovisna je o uzetom plinu. | Karakteristična konstanta plina ovisi o plinu. |
| Vrijednost | |
| Vrijednost univerzalne konstante plina je 0,082057 L / (K.mol). | Vrijednost karakteristične konstante plina uvijek će ovisiti o plinu. |
Sažetak - Univerzalni plin konstantni u odnosu na karakterističnu konstantu plina
Idealan plin je hipotetički plin za koji se pretpostavlja da ima svojstva vrlo različita od stvarnog plina. Zakon o idealnom plinu formiran je kako bi objasnio ponašanje idealnog plina. Međutim, koristeći ovu konstantu na stvarnim plinovima, treba je modificirati primjenom karakteristične plinske konstante koja nije univerzalna plinska konstanta. To je zato što se niti jedan od stvarnih plinova ne ponaša kao idealan plin. Glavna razlika između univerzalne plinske konstante i karakteristične plinske konstante je ta što je univerzalna plinska konstanta primjenjiva samo za idealne plinove dok je karakteristična plinska konstanta primjenjiva na stvarne plinove.
Preuzmite PDF verziju Universal Gas Constant i Karakteristični konstanta plina
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema navodima citata. Ovdje preuzmite PDF verziju. Razlika između univerzalnog plina i konstantnog plina.
