Razlika između valencije i jezgre elektrona

ključna razlika između valencije i elektrona jezgre je to valencijski elektroni sudjeluju u tvorbama kemijskih veza, dok jezgrani elektroni nemaju.

Atomi su građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sitni da ih ne možemo promatrati golim okom. Atomi se općenito nalaze u rasponu Angstroma. Atom je sastavljen od jezgre koja ima protone i neutrone. Elektroni kruže oko jezgre u orbitali. Većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma. Elektroni se nalaze u orbitama kao parovi u atomima i imaju suprotne spinove. Osim toga, postoje dvije vrste elektrona kao valencijski i jezgrani elektroni.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su valencijski elektroni
3. Što su temeljni elektroni
4. Usporedba - Usporedba valencije u odnosu na jezgre elektrone u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su valencijski elektroni?

Valentni elektroni su elektroni u atomu koji sudjeluju u stvaranju kemijske veze. Kada se kemijske veze formiraju, atom može ili dobiti elektrone, darovati elektrone ili dijeliti elektrone. Sposobnost davanja, dobivanja ili dijeljenja ovih elektrona ovisi o broju valentnih elektrona koji imaju. Na primjer, kada je H2 nastaje molekula, jedan atom vodika daje jedan elektron kovalentnoj vezi. Tako dva atoma dijele dva elektrona. Stoga, vodikov atom ima jedan valentni elektron. U stvaranju natrijevog klorida jedan natrijev atom odaje jedan elektron, dok atom klora uzima elektron. To se događa kako bi se ispunio oktet u njihovoj valencijskoj orbiti. Tamo natrij ima samo jedan valentni elektron, a klor sedam. Stoga gledanjem valencijskih elektrona možemo utvrditi kemijsku reaktivnost atoma.

Slika 01: Natrijev atom ima jedan valentni elektron

Elementi glavnih skupina (grupe I, II, III, itd ...) imaju valencijske elektrone u najudaljenijim ljušturama. Broj valentnih elektrona jednak je njihovom broju u grupi. Inertni atomi su dovršili školjke s maksimalnim brojem valentnih elektrona. Za prijelazne metale neki unutarnji elektroni djeluju i kao valentni elektroni. Broj valentnih elektrona može se utvrditi gledanjem elektronske konfiguracije atoma. Na primjer, dušik ima elektronsku konfiguraciju 1s2 2s2 2p3. Elektroni u 2Sjeverna Dakota ljuske (što je u ovom slučaju najveći glavni kvantni broj) uzimaju se kao valencijski elektroni. Stoga dušik ima pet valencijskih elektrona. Osim što sudjeluju u povezivanju, valentni elektroni su razlog toplinske i električne vodljivosti elemenata.

Što su temeljni elektroni?

Jezgre elektrona su elektroni koji nisu valencijski elektroni atoma. Budući da ti elektroni žive na unutarnjim mjestima atoma, elektroni u jezgri ne sudjeluju u stvaranju veza. Oni se nalaze u unutarnjoj ljusci atoma. Na primjer, u atomu dušika (1s2 2s2 2p3), pet elektrona od svih sedam su valencijski elektroni, dok su dva 1s elektrona jezgra.

Slika 02: Dušik ima dva jezgra elektrona

Štoviše, energija potrebna za uklanjanje jezgre elektrona iz atoma izuzetno je veća od energije potrebne za valentne elektrone.

Koja je razlika između valencije i jezgre elektrona?

I valentni i elektronski jezgra kreću se oko jezgre atoma. Valenski elektroni nalaze se na najudaljenijim elektronskim školjkama, dok jezgrani elektroni borave u unutarnjim ljušturama. Na primjer, atom dušika ima 5 valentnih elektrona i 2 jezgra elektrona prema konfiguraciji elektrona; 1s2 2s2 2p3. Iznad gore, ključna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je da valencijski elektroni sudjeluju u stvaranju kemijske veze, ali jezgrani elektroni ne.

Nadalje, još jedna značajna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je da je energija potrebna za uklanjanje jezgrenih elektrona vrlo velika u usporedbi s energijom potrebnom za uklanjanje valentnih elektrona.

Sažetak - Valence prema jezgrovitim elektronima

U atomu postoje dvije vrste elektrona kao valencijski i jezgrani elektroni. Valenski elektroni nalaze se na najudaljenijim školjkama, dok su jezgrani elektroni u unutarnjim ljušturama. Ključna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je da valencijski elektroni sudjeluju u stvaranju kemijske veze dok jezgrani elektroni ne.

Referenca:

1. "1.3: Valensijski elektroni i otvorene Valensije." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. travnja 2019., dostupno ovdje.
2. "1.9B: valencija i jezgra elektrona." Kemija LibreTexts, Libretexts, 2. svibnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Elektronska ljuska 011 natrij" Greg Robson - Primjena: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) putem Commons Wikimedia
2. "Elektronska ljuska 007 dušik" Par Pumbaa (originalno djelo Greg Robson) - Datoteka: Elektronska ljuska 007 nitro.png, (CC BY-SA 2.0 uk) putem Commons Wikimedia