Razlika između valencije i jezgre elektrona

ključna razlika između valencije i elektrona jezgre je to valencijski elektroni sudjeluju u tvorbama kemijskih veza, dok jezgrani elektroni nemaju.

Atomi su građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sitni da ih ne možemo promatrati golim okom. Atomi se općenito nalaze u rasponu Angstroma. Atom je sastavljen od jezgre koja ima protone i neutrone. Elektroni kruže oko jezgre u orbitali. Većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma. Elektroni se nalaze u orbitama kao parovi u atomima i imaju suprotne spinove. Osim toga, postoje dvije vrste elektrona kao valencijski i jezgrani elektroni.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su valencijski elektroni
3. Što su temeljni elektroni
4. Usporedba - Usporedba valencije u odnosu na jezgre elektrone u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su valencijski elektroni?

Valentni elektroni su elektroni u atomu koji sudjeluju u stvaranju kemijske veze. Kada se kemijske veze formiraju, atom može ili dobiti elektrone, darovati elektrone ili dijeliti elektrone. Sposobnost davanja, dobivanja ili dijeljenja ovih elektrona ovisi o broju valentnih elektrona koji imaju. Na primjer, kada je H₂ nastaje molekula, jedan atom vodika daje jedan elektron kovalentnoj vezi. Tako dva atoma dijele dva elektrona. Stoga, vodikov atom ima jedan valentni elektron. U stvaranju natrijevog klorida jedan natrijev atom odaje jedan elektron, dok atom klora uzima elektron. To se događa kako bi se ispunio oktet u njihovoj valencijskoj orbiti. Tamo natrij ima samo jedan valentni elektron, a klor sedam. Stoga gledanjem valencijskih elektrona možemo utvrditi kemijsku reaktivnost atoma.

Slika 01: Natrijev atom ima jedan valentni elektron

Elementi glavnih skupina (grupe I, II, III, itd ...) imaju valencijske elektrone u najudaljenijim ljušturama. Broj valentnih elektrona jednak je njihovom broju u grupi. Inertni atomi su dovršili školjke s maksimalnim brojem valentnih elektrona. Za prijelazne metale neki unutarnji elektroni djeluju i kao valentni elektroni. Broj valentnih elektrona može se utvrditi gledanjem elektronske konfiguracije atoma. Na primjer, dušik ima elektronsku konfiguraciju 1s² 2s² 2p³. Elektroni u 2^{Sjeverna Dakota} ljuske (što je u ovom slučaju najveći glavni kvantni broj) uzimaju se kao valencijski elektroni. Stoga dušik ima pet valencijskih elektrona. Osim što sudjeluju u povezivanju, valentni elektroni su razlog toplinske i električne vodljivosti elemenata.

Što su temeljni elektroni?

Jezgre elektrona su elektroni koji nisu valencijski elektroni atoma. Budući da ti elektroni žive na unutarnjim mjestima atoma, elektroni u jezgri ne sudjeluju u stvaranju veza. Oni se nalaze u unutarnjoj ljusci atoma. Na primjer, u atomu dušika (1s² 2s² 2p³), pet elektrona od svih sedam su valencijski elektroni, dok su dva 1s elektrona jezgra.

Slika 02: Dušik ima dva jezgra elektrona

Štoviše, energija potrebna za uklanjanje jezgre elektrona iz atoma izuzetno je veća od energije potrebne za valentne elektrone.

Koja je razlika između valencije i jezgre elektrona?

I valentni i elektronski jezgra kreću se oko jezgre atoma. Valenski elektroni nalaze se na najudaljenijim elektronskim školjkama, dok jezgrani elektroni borave u unutarnjim ljušturama. Na primjer, atom dušika ima 5 valentnih elektrona i 2 jezgra elektrona prema konfiguraciji elektrona; 1s² 2s² 2p³. Iznad gore, ključna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je da valencijski elektroni sudjeluju u stvaranju kemijske veze, ali jezgrani elektroni ne.

Nadalje, još jedna značajna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je da je energija potrebna za uklanjanje jezgrenih elektrona vrlo velika u usporedbi s energijom potrebnom za uklanjanje valentnih elektrona.

Sažetak - Valence prema jezgrovitim elektronima

U atomu postoje dvije vrste elektrona kao valencijski i jezgrani elektroni. Valenski elektroni nalaze se na najudaljenijim školjkama, dok su jezgrani elektroni u unutarnjim ljušturama. Ključna razlika između valentnih i jezgrenih elektrona je da valencijski elektroni sudjeluju u stvaranju kemijske veze dok jezgrani elektroni ne.

Referenca:

1. "1.3: Valensijski elektroni i otvorene Valensije." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. travnja 2019., dostupno ovdje.
2. "1.9B: valencija i jezgra elektrona." Kemija LibreTexts, Libretexts, 2. svibnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Elektronska ljuska 011 natrij" Greg Robson - Primjena: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) putem Commons Wikimedia
2. "Elektronska ljuska 007 dušik" Par Pumbaa (originalno djelo Greg Robson) - Datoteka: Elektronska ljuska 007 nitro.png, (CC BY-SA 2.0 uk) putem Commons Wikimedia