Razlika između broja Valencije i oksidacijskog broja
Share
ključna razlika između valencije i oksidacijskog broja je to valencija je najveći broj elektrona koje jedan atom može izgubiti, dobiti ili dijeliti da postane stabilan, dok je oksidacijski broj broj elektrona koji jedan atom može izgubiti ili steći da bi stvorio vezu s drugim atomom.
Pojmovi oksidacijski broj i valencija povezani su s valentnim elektronima atoma. Valentni elektroni su elektroni koji zauzimaju najudaljenije orbitale atoma. Ovi elektroni imaju slabu privlačnost prema atomskom jezgru; na taj način, atomi mogu lako ukloniti ili dijeliti te elektrone s drugim atomima. Ovaj gubitak, dobitak ili dijeljenje elektrona uzrokuju da određeni atom ima oksidacijski broj i valenciju, te na kraju tvori kemijsku vezu između dva atoma.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Valency
3. Što je oksidacijski broj
4. Usporedna usporedba - Valency vs oksidacijski broj u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je Valency?
Valencija je najveći broj elektrona koje jedan atom gubi, dobiva ili dijeli kako bi postao stabilan. Za metale i nemetale oktetsko pravilo opisuje najstabilniji oblik atoma. Ovdje, ako je broj najudaljenije ljuske atoma u potpunosti ispunjen (za ovo kompletiranje treba osam elektrona), ta konfiguracija elektrona je stabilna. Drugim riječima, ako su potbitale s i p potpuno ispunjene s ns2np6 konfiguracija, atom je stabilan.
Prirodno, plemeniti atomi plina imaju tu elektronsku konfiguraciju. Prema tome, drugi elementi moraju ili izgubiti, steći ili dijeliti elektrone da bi se pridržavali okteta. Maksimalni broj elektrona koje jedan atom treba izgubiti ili dobiti ili sudjelovati u ovoj stabilizaciji je valencija tog atoma.
Na primjer, uzmimo u obzir silicij. Konfiguracija elektrona silicija je 1s22s22p63s23P2. Vanjska ljuska je n = 3, a ima 4 elektrona. Prema tome, trebalo bi dobiti još četiri elektrona da ispune oktet. Općenito, Silicij može dijeliti 4 elektrona s drugim elementima da bi dovršio oktet. Dakle, valencija silicija je 4.
Za različite kemijske elemente valencija se razlikuje. Razlog je to što su elektroni ispunjeni do orbitala prema energetskim razinama tih orbitala. Međutim, većina prijelaznih metala ima istu valenciju; često je 2. Ali, neki elementi mogu imati razlike u valencijama, jer se atom može stabilizirati u različitim elektronskim konfiguracijama uklanjanjem elektrona.
Na primjer, u Iron (Fe), konfiguracija elektrona je [Ar] 3d64s2. Stoga je valencija željeza 2 (2 elektrona u 4s2). Ali ponekad valencija željeza postaje 3. To je zato što je 3d5 konfiguracija elektrona stabilnija je od 3d6. Tako će uklanjanje još jednog elektrona zajedno s 4s elektrona stabilizirati željezo više.
Što je oksidacijski broj?
Oksidacijski broj je broj elektrona koji jedan atom može izgubiti ili dobiti u obliku veze s drugim atomom. Ponekad koristimo izraze oksidacijsko stanje i oksidacijski broj koji se međusobno zamjenjuju, ali imaju male razlike.
Slika 01: Neki kemijski elementi mogu pokazati različite brojeve oksidacije
Pojam oksidacijski broj najčešće se primjenjuje za koordinacijske komplekse. U koordinacijskim kompleksima oksidacijski broj naboj je središnjeg atoma koordinacijskog spoja ako su sve veze oko tog atoma ionske veze. Koordinacijski kompleksi gotovo uvijek su sastavljeni od atoma prijelaznog metala u središtu kompleksa. Ovaj metalni atom ima kemijske grupe u svojoj okolini, koje nazivamo ligandima. Ovi ligandi imaju usamljene elektronske parove koji se mogu dijeliti s metalnim atomima da bi tvorili koordinacijske veze.
Nakon formiranja koordinacijske veze slična je kovalentnoj vezi. To je zato što dva atoma u koordinacijskim vezama dijele par elektrona, baš kao i kovalentna veza. Međutim, moramo izračunati oksidacijski broj središnjeg atoma metala smatrajući koordinacijske veze ionskom vezom.
Koja je razlika između broja Valencije i broja oksidacije?
Pojmovi oksidacijski broj i valencija povezani su s valentnim elektronima atoma. Ključna razlika između valencije i oksidacijskog broja je u tome što je valencija najveći broj elektrona koje jedan atom može izgubiti, steći ili dijeliti da postane stabilan, dok je oksidacijski broj broj elektrona koji jedan atom može izgubiti ili dobiti u obliku veze s drugim atomom. Pored toga, pojam valencije primjenjuje se za bilo koji kemijski element, ali izraz oksidacijski broj primjenjuje se uglavnom u odnosu na koordinacijske komplekse.
U nastavku infografika sažima razliku između valencije i oksidacijskog broja.
Sažetak - Valency vs broj oksidacije
Oksidacijski broj i valencija su pojmovi koji se odnose na valentne elektrone atoma. Ključna razlika između valencije i oksidacijskog broja je ta što je valencija najveći broj elektrona koje jedan atom može izgubiti, steći ili dijeliti da postane stabilan, dok je oksidacijski broj broj elektrona koji jedan atom može izgubiti ili steći da bi stvorio vezu s drugim atomom.
Referenca:
1. "Oksidacijski broj." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. "Period 2 oksidacijski brojevi" Albris - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
