Razlika između Valencije i oksidacijskog stanja

Valency vs Oksidacijska država

Iako su valencija i oksidacijsko stanje nekih atoma i skupina u nekim prilikama slični, važno je znati razlike u tim pojmovima.

Valencija

Prema IUPAC-ovoj definiciji, valencija je "" maksimalni broj univalentnih atoma koji se mogu kombinirati s atomom. " To znači da je valencija dana brojem veza koje može formirati atom. Broj valentnih elektrona koje ima jedan atom određuje valentnost tog atoma. Valentni elektroni su elektroni u atomu koji sudjeluju u stvaranju kemijske veze. Kad se formiraju kemijske veze, bilo koji atom može dobiti elektrone, donirati elektrone ili dijeliti elektrone. Sposobnost darivanja, dobivanja ili udjela ovisi o broju valentnih elektrona koji imaju. Na primjer, kada je H₂ molekula formira jedan atom vodika daje jedan elektron kovalentnoj vezi. Tako dva atoma dijele dva elektrona. Dakle, valencija atoma vodika je jedna. Univalentni atomi ili skupine poput vodika i hidroksila imaju valentnost jednog dok dvovalentni atomi ili skupine imaju valenciju od dva, itd..

Oksidacijsko stanje

Prema IUPAC-ovoj definiciji, oksidacijsko stanje je „mjera stupnja oksidacije atoma u tvari. Definirano je kao naboj koji jedan atom može zamisliti. " Stanje oksidacije je cjelobrojna vrijednost, a može biti bilo pozitivno, negativno ili nula. Oksidacijsko stanje atoma podvrgava se promjeni kemijskom reakcijom. Ako se stanje oksidacije povećava, tada se atom oksidira, a ako se smanjuje, atom je prošao redukciju. U reakciji oksidacije i redukcije elektroni se prenose. U čistim elementima je oksidacijsko stanje nula. Malo je pravila koja možemo koristiti za određivanje oksidacijskog stanja atoma u molekuli.

• Čisti elementi imaju stanje nulte oksidacije.

• Za mononatomske ione stanje oksidacije je isto kao i njihova napunjenost.

• U poliatomskom ionu naboj je jednak zbroju oksidacijskih stanja u svim atomima. Dakle, oksidacijsko stanje nepoznatog atoma može se naći ako je stanje oksidacije drugih atoma poznato.

• Za neutralnu molekulu zbroj svih oksidacijskih stanja atoma je nula.

Pored gore navedene metode, oksidacijsko stanje se također može izračunati koristeći Lewisovu strukturu molekule. Oksidacijsko stanje atoma je dano razlikom između broja valentnog elektrona koji atom ima ako je atom neutralan i broja elektrona pripada atomu u Lewisovoj strukturi. Na primjer, metil-ugljik u octenoj kiselini ima -3 oksidacijsko stanje. U Lewisovoj strukturi ugljik se veže na tri atoma vodika. Kako je ugljik više negativan, šest elektrona u vezama pripada ugljiku. Ugljik čini drugu vezu s drugim ugljikom; prema tome, oni su podijelili dva elektrona veze jednako. Dakle, sve zajedno u Lewisovoj strukturi ugljik ima sedam elektrona. Kad je ugljik u neutralnom stanju, ima 4 valentna elektrona. Dakle, razlika između njih čini da oksidacijski broj ugljika bude -3.