Razlika između slabe i razrijeđene kiseline

ključna razlika između slabe i razrijeđene kiseline je to slaba kiselina je spoj koji se djelomično disocira kad je otopljen u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline.

Kiselina je spoj koji u vodi može disocirati da bi se oslobodili protoni (vodikovi ioni). Dakle, kiseline imaju pH niži od 7. Postoje dvije vrste kiselina kao jake kiseline, a slabe kiseline prema jačini kiseline. Ali prema koncentraciji kiseline postoje dvije vrste kiselih otopina kao koncentrirana kiselina i razrijeđena kiselina.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je slaba kiselina 
3. Što je razrijeđena kiselina
4. Usporedna usporedba - slaba kiselina vs razrijeđena kiselina u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je slaba kiselina?

Slaba kiselina je spoj koji se djelomično disocira na svoje ione kad se otopi u vodi. Slaba pomoć je konjugirana kiselina slabe baze. Nadalje, slaba kiselina ima visoku pH vrijednost u usporedbi s jakom potporom iste koncentracije. Kada pišemo kemijsku jednadžbu za disocijaciju slabe kiseline, koristimo dvostruku strelicu da uključimo i reakcije prema naprijed i nazad jer je disocijacija slabe kiseline reverzibilna..

Slika 01: Specifikacija slabe kiseline (AH je slaba kiselina)

Slaba kiselina postaje slaba zbog manje polarne prirode kiselog spoja; ako je spoj polarniji, protoni lako mogu napustiti molekulu kiseline, ali ovdje je, budući da je spoj manje polarni, teško razbiti kemijske veze. Neki primjeri slabih kiselina uključuju octenu kiselinu, mravlju kiselinu, HF kiselinu, sumporovodik itd.

Što je razrijeđena kiselina?

Razrijeđena kiselina je vodena otopina s malom koncentracijom kiseline. To znaci; razrijeđena otopina kiseline ima više vode u odnosu na sadržaj kiseline. Razrijeđena kiselina može biti ili slaba ili jaka kiselina. Izraz "razrijeđen" opisuje samo koncentraciju kiseline. Suprotnost razrijeđenoj kiselini je koncentrirana kiselina.

Slika 02: Koncentrirana HCl kiselina

Nadalje, kiselinu možemo razrijediti dodavanjem više vode. Međutim, dodavanje vode koncentriranoj kiselini je opasno. Stoga je sigurna metoda dodavanje kiseline u vodu. Razrjeđivanje kiselina vrlo je važno jer upotreba visoko koncentriranih kiselina može uzrokovati ozbiljne opekotine ako dotakne kožu.

Koja je razlika između slabe i razrijeđene kiseline?

Slaba kiselina spada u klasifikaciju kiselina prema jačini kiseline, dok razrijeđena kiselina spada u kategoriju koncentracije kiselina. Ključna razlika između slabe i razrijeđene kiseline je ta što je slaba kiselina spoj koji se djelomično disocira kad je otopljen u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline. Međutim, razrjeđivanje kiseline ne utječe na reaktivnost kiseline. To znači da jaka kiselina nakon razrjeđivanja ne postaje slaba kiselina. Ali, slabe kiseline su po prirodi manje reaktivne.

Ispod infografike sažeto je razlika između slabe i razrijeđene kiseline.

Sažetak - Slaba kiselina vs razrijeđena kiselina

Slaba kiselina spada u klasifikaciju kiselina prema jačini kiseline, a razrijeđena kiselina spada u kategoriju koncentracije kiselina. Ključna razlika između slabe i razrijeđene kiseline je ta što je slaba kiselina spoj koji se djelomično disocira kad je otopljen u vodi, dok je razrijeđena kiselina otopina koja sadrži više vode nego kiseline.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija slabih kiselina i primjeri iz kemije." MisaoCo, svibanj. 5, 2019., Commons Wikimedia.

Ljubaznošću slike:

1. "Specifikacija slabe kiseline" P. Gans, vlastiti crtež, učitavač je bio Petergans na en.wikipedia - Prenio je s en.wikipedia u Commons LeaW (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Klorovodična kiselina 05" (Public Domain) putem Commons Wikimedia