Razlika između slabe i jake kiseline
Share
ključna razlika između slabe i jake kiseline je to slabe kiseline ioniziraju se djelomično u vodi dok jake kiseline ioniziraju u potpunosti.
Jačina kiseline je njena sposobnost ioniziranja ili doniranja vodikovog iona u vodenoj otopini koja reagira s vodom. Što se više kiselina ionizira, to je i jača, a manje proizvodnje vodikovih iona ukazuje na slabu kiselinu. To je razlika između jake i slabe kiseline. Koncentracija iona u vodenoj otopini kiseline govori koliko je jaka ili slaba kiselina. Dakle, možete imati koncentriranu otopinu slabe kiseline, a potpuno je moguće razrijediti otopinu jake kiseline.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je slaba kiselina
3. Što je jaka kiselina
4. Usporedna usporedba - slaba vs jaka kiselina u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je slaba kiselina?
Slaba kiselina odnosi se na kemijske spojeve koji se djelomično disociraju na ione u vodenoj otopini. Ne oslobađaju ukupnu količinu oslobađajućih vodikovih iona (H+) u rješenje. Za ove kiseline konstanta disocijacije kiseline ili K je mala vrijednost. PH ovih otopina kreće se oko 3 do 5. Uglavnom je to zbog toga što te slabe kiseline ne mogu povisiti sadržaj vodikovih iona u otopini onoliko koliko jaka kiselina čini.
Slika 01: Dijagram specifikacije slabe kiseline (za HA slabe kiseline)
Budući da se slaba kiselina djelomično disocira, vodena otopina sadrži tri glavne komponente; ioni vodika, neionizirane molekule kiseline i konjugirana baza (anion vezan na ion vodika u molekuli kiseline). Neki uobičajeni primjeri uključuju sumpornu kiselinu, fosfornu kiselinu, dušičnu kiselinu itd.
Što je jaka kiselina?
Jaka kiselina odnosi se na molekule koje se potpuno disociraju u ione u vodenoj otopini. Stoga se ovi spojevi potpuno ioniziraju u vodi. Vrijednost konstante disocijacije kiseline ili Ka je velika vrijednost za ovu vrstu kiselina. Jača kiselina, lakše oslobađanje vodikovih iona. Uglavnom, to se događa zbog velike polarnosti H-A veze u kojoj je H atom vodika, a A je konjugirana baza. Da bi bila jako polarna, razlika u elektronegativnosti između atoma na svakoj strani ove veze trebala bi biti velika.
Slika 02: Kemijska struktura jake kiseline HNO3 (dušične kiseline)
Štoviše, to oslobađanje vodikovih iona također ovisi o veličini aniona (konjugirane baze) na koju je vodikov ion vezan. Ako je anion velik i stabilniji, onda lako oslobađa vodikov ion. Za razliku od slabih kiselina, ove jake kiseline otpuštaju sve moguće ione vodika u vodenu otopinu. PH vrijednost ovih vodenih otopina vrlo je mala; može se kretati od 1 do 3.
Koja je razlika između slabe i jake kiseline?
Slabe kiseline ioniziraju se djelomično u vodi dok jake kiseline ioniziraju u potpunosti. Stoga je ionizacija ključna razlika između slabe i jake kiseline. Nadalje, još jedna razlika između slabe i jake kiseline je ta što slaba kiselina ne uklanja sve otpustljive vodikove atome. Suprotno tome, jaka kiselina oslobađa sve moguće atome vodika.
Osim toga, postoji razlika između slabe i jake kiseline na temelju njihove pH vrijednosti. To je; pH vrijednost slabih kiselina kreće se od 3 do 5 dok se kod jakih kiselina kreće od 1 do 3. Također, konstanta disocijacije kiseline pridonosi još jednoj razlici između slabe i jake kiseline. Konstanta disocijacije kiseline slabe kiseline je mala u usporedbi s jakom kiselinom.
Pregled - slaba i jaka kiselina
Kiseline su molekule koje mogu otpustiti vodikove ione u vodenu otopinu. Sve kiseline možemo klasificirati kao jake kiseline, umjereno jake i slabe kiseline. Ukratko, ključna razlika između slabe i jake kiseline je ta što slabe kiseline djelomično ioniziraju u vodi dok jake kiseline ioniziraju u potpunosti.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Popis jakih i slabih kiselina." ThoughtCo, 24. rujna 2018. Dostupno ovdje
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija slabih kiselina i primjeri iz kemije." ThoughtCo, 18. lipnja 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. „Specifikacija slabe kiseline“ P. Gans i prenio LeaW., (Public Domain) preko Commons Wikimedia
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" autor OpenStax (CC BY 4.0) preko Commons Wikimedia
