Razlika između kiseline i baze

Kiselina - baza
Kiselina i baza su pojmovi kemije koji se odnose na različite mogućnosti kemijskih tvari. Kemija, u kemiji, obično je tekućina, koja sadrži vodik i pH vrijednost je manja od sedam. Vodik se može zamijeniti metalom da bi tvorio sol. PH vrijednost baze je uvijek veća od 7, a obično se kombinira s kiselinom, čime nastaje sol. PH vrijednost je ljestvica za definiranje kiselosti ili alkalnosti tvari.

Kiseline i baze mogu se kombinirati tako da formiraju vodu, slanu vodu i ionske soli. Na temelju ove razlike, kiseline su dobri provodnici električne energije jer imaju H + ione dok baze nisu i sklizava je tekstura. Baze sadrže OH-ione. Baze, otapajući se u vodi, oslobađaju hidroksidne ione koji su jedan vodik i jedan atom kisika, svaki s negativnim nabojem. S druge strane, kiseline oslobađaju samo vodikove ione.

Kiselina i baza su suprotnih polariteta i zato se međusobno neutraliziraju. Kiseline i baze reagiraju s drugim tvarima na kaustičan način. Također, kada je u pitanju kemijska interakcija, kiseline djeluju kao donatori protona, dok baze djeluju kao akceptori protona.

I kiseline i baze mogu se klasificirati kao slabe ili jake. U slučaju slabih kiselina i baza, rezultat konjugata je jak, ali slaba kiselina ili baza ne disociraju pravilno u vodi. Međutim, jake kiseline i baze upravljaju gotovo potpunom disocijacijom u vodi iako je njihova konjugirana kiselina ili baza slaba.

Što se tiče fizičkih svojstava, kiseline su kiselog ukusa i mogu sagorjeti ili uništiti tvari s kojima dođu u kontakt. Ostavljaju ubodni učinak na sluznici. Podloge, s druge strane, imaju gorak okus i imaju sapunicu ili sklisku teksturu. I kiseline i baze mogu biti opasne za ljudsko tijelo ako imaju visoku pH vrijednost. pH vrijednost kiseline niža je od 7, a pH vrijednost baze veća od 7. Svježe destilirana voda ima pH vrijednost od 7.