Razlika između kiseline i baze
Share
Ključna razlika između kiseline i baze je ta kiseline imaju pH vrijednosti u rasponu od 1 do 7, dok baze imaju pH vrijednosti u rasponu od 7 do 14.
pH vrijednost je minus logaritam H+ koncentracija iona. pH 7 smatra se neutralnim pH. pH vrijednosti veće od 7 ukazuje na prisutnost baze, dok vrijednosti ispod 7 označavaju prisutnost kiselina. Prema teoriji Brønsted-Lowryja, kiseline mogu otpustiti H+ ioni dok baze mogu prihvatiti H+ ioni.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kiselina
3. Što je baza
4. Usporedna usporedba - Kiselina i baza u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je kiselina?
Kiseline su tvari koje u svojoj vodenoj otopini imaju pH manji od 7. Prisutnost kiselog medija može se utvrditi pomoću lakmusovih radova. Kiseline mogu postati plavi lakmus crveni. Međutim, nema promjene u boji ako se koristi crveni lakmus. Spojevi koji imaju lako ionizirajuće atome vodika često su kiseline.
Prema Brønsted-Lowry teoriji, kiselina je tvar koja može otpustiti protone (H+ iona) u mediju kad je u vodenom mediju. Kad H+ ioni se oslobađaju, ti ioni ne mogu postojati sami u vodenom mediju. Stoga se ti ioni kombiniraju s molekulama vode, tvoreći H3O+ ioni (hidronijevi ioni). Stoga, prisutnost hidronijevih iona ukazuje na prisutnost kiseline.
Prema Arrheniusovoj teoriji, kiselina je tvar koja može povećati količinu hidronijevih iona u vodenom mediju. To se događa zbog povećanja H+ ioni. Drugim riječima, kiseline oslobađaju H+ ioni, koji mogu komunicirati s molekulama vode i tvore hidronijeve ione.
Kada razmatra Lewisovu teoriju, kiselina je spoj koji je u stanju prihvatiti par elektrona iz kovalentne kemijske veze. Na temelju ove definicije, tvari koje nemaju atome vodika također su kategorizirane kao kiseline zbog svoje sposobnosti prihvaćanja parova elektrona.
Svojstva kiseline
Kiselina tipično ima kiseli okus. PH kiseline je uvijek manji od 7. Gotovo sve kiseline imaju miris pečenja. Tekstura kiseline je ljepljiva, a ne sklizava. Nadalje, kiseline mogu reagirati s metalima (čak i nereaktivnim metalima) da tvore metal hidrid i plin vodik.
Što je baza?
Baza je tvar koja ima pH vrijednost veću od 7 kada se nalazi u vodenoj otopini. Osnovnost rješenja uzrokuje da se boja crvenog lakmusa pretvori u plavu boju. Stoga se prisutnost baze može utvrditi pomoću crvenog lakmusa. Međutim, ako se koristi plavi lakmus, nema promjene boje s bazom. Spojevi koji imaju lako ionizirajuće hidroksilne skupine često su baze.
Prema Brønsted-Lowryjevoj teoriji, baza je akceptor protona; drugim riječima, baza može prihvatiti protone iz vodenog medija. Međutim, Arrheniusova teorija također daje sličnu definiciju: baza je tvar koja smanjuje količinu hidronijevih iona prisutnih u mediju. Koncentracija hidronijevog iona je smanjena jer baza dobiva H+ ioni ili protoni iz vodenog medija. Ti ioni su potrebni za stvaranje hidronijevih iona.
Slika 1: Usporedba kiselina i baza
Kada razmotrimo Lewisovu teoriju, baza je tvar koja može donirati elektronske parove. Ove tvari doniraju elektronske parove i tvore koordinatne kovalentne veze. Prema toj teoriji, većina spojeva koji nemaju OH-skupine postaju baze.
Svojstva baze
Baze imaju gorak okus. Ove tvari uvijek pokazuju pH vrijednosti veće od 7. Gotovo sve baze nemaju miris, osim amonijaka. Amonijak ima oštar miris. Za razliku od kiselina, baze se osjećaju sklisko. Baze se neutraliziraju kada reagiraju s kiselinama.
Koja je razlika između kiseline i baze?
Kiselina - baza | |
| Kiselina je tvar koja ima pH vrijednost nižu od 7 kada se nalazi u vodenoj otopini | Baza je tvar koja ima pH vrijednost veću od 7 kada se nalazi u vodenoj otopini |
| Definicija na temelju Brønsted-Lowry teorije | |
| Kiselina je tvar koja može otpustiti protone (H + ione) u medij kad se nalazi u vodenom mediju. | Baza je akceptor protona; drugim riječima, baza može prihvatiti protone iz vodenog medija. |
| Definicija koja se temelji na Arrheniusovoj teoriji | |
| Kiselina je tvar koja može povećati količinu hidronijevih iona u vodenom mediju. | Baza je tvar koja može smanjiti količinu hidronijevih iona u vodenom mediju. |
| Definicija na temelju Lewisove teorije | |
| Kiselina je spoj koji je u stanju prihvatiti par elektrona iz kovalentne kemijske veze. | Baza je tvar koja može donirati elektronske parove. |
| Promjena boje u lakmusu | |
| Kiseline mogu pretvoriti plavi lakmus u crveni, ali nema promjene boje crvenog lakmusa. | Podloge mogu postati crveni lakmus plavi, ali kod plavog lakmusa nema promjene boje. |
| Ukus | |
| Pomagala imaju kiseli okus. | Baze imaju gorak okus. |
| Miris | |
| Kiseline imaju miris pečenja. | Baze nemaju miris, osim amonijaka. |
| ionizacija | |
| Kiseline mogu tvoriti hidronijeve ione kada su ionizirane. | Baze mogu tvoriti hidroksilne ione kada su ionizirane. |
| Konjugiraju kemijske vrste | |
| Konjugirana vrsta kiseline je njena konjugirana baza. | Konjugirana baza baze je njegova konjugirana kiselina. |
| Neutralizacija | |
| Kiselina se može neutralizirati pomoću baze. | Baza se može neutralizirati pomoću kiseline. |
| Titracija | |
| Kiseline se titriraju s bazama za neutralizaciju. | Baze reagiraju s kiselinama za neutralizaciju. |
Sažetak - Kiselina i baza
Svi spojevi mogu se svrstati u kiseline, baze i neutralne spojeve. Ključna razlika između kiseline i baze je da kiseline imaju pH vrijednosti u rasponu od 1 do 7, dok baze imaju pH vrijednosti u rasponu od 7 do 14.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Evo što je kiselina u kemiji." ThoughtCo, dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicije ključnih kiselina i baza." ThoughtCo, dostupno ovdje.
3. Libretexts. "Pregled kiselina i baza." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13. veljače 2017., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. „215 kiselina i baza-01“ od strane OpenStax College - Anatomija i fiziologija, web mjesto Connexions, 19. lipnja 2013. (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
