Razlika između molarnosti i osmolarnosti

Molarnost vs osmolarnost

Koncentracija je važan fenomen, a vrlo se često koristi u kemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja neke tvari. Ako želite odrediti količinu bakarnih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Za kemijske proračune uglavnom se koriste mjerenja koncentracije za zaključivanje mješavine. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini. Postoji nekoliko vrsta metoda za mjerenje koncentracije. Oni su masna koncentracija, brojčana koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Svi su omjeri gdje brojač predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik predstavlja količinu otapala. Kod svih ovih metoda razlikuje se način davanja rastvora. Međutim, nazivnik je uvijek volumen otapala.

molaritet

Molarnost je poznata i kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja mola neke tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno, volumen otapala dan je u kubičnim metrima. Međutim, za našu udobnost često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molara mol na litru / kubični decimetar (mol l^-1, mol dm^-3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina 1 mol natrijevog klorida otopljena u vodi ima molaritet od 1 M. Molaritet je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se za izračunavanje pH, konstanta disocijacije / konstante ravnoteže itd. Pretvaranje mase određenog rastvora u njegov molarni broj mora se izvršiti da bi se dobila molarna koncentracija. Da bi se to postiglo, masa se dijeli s molekulskom masom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopine kalijevog sulfata, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.

osmolarnost

U osmolarnosti se daje količina otapala u osmolama. U osmolama se daju samo soluti koji mogu disocirati unutar neke otopine. Dakle, osmolarnost se može definirati kao broj osmola (Osm) otopljene tvari po litri (L) otopine. Stoga je jedinica osmolarnosti Osm / L. Soli poput natrijevog klorida disociraju se u otopinama; stoga za njih možemo dati vrijednost osmolarnosti. Na primjer, kada natrijev klorid disocira, daje Na⁺ iona i Cl^- ion. Dakle, kada se 1 mol NaCl otopi u vodi, daje 2 osmola topljenih čestica. Kad se neionski otapaju, oni se ne rastavljaju. Stoga daju samo 1 osmola rastvora na 1 mol otopljene tvari.