Razlika između natrija i kalija
Share
Natrij vs kalij
Natrij i kalij su alkalni metali koji se prirodno nalaze zajedno s mineralima. Obojica pokazuju slično ponašanje, uključujući fizička i kemijska svojstva. Oni imaju presudnu ulogu u održavanju svih oblika života. Imaju sličnu atomsku strukturu; njihova krajnja orbita ima samo jedan elektron; vrlo su reaktivne i tvore ionske veze. To su mekani metali, srebrno bijele boje s niskim talištem.
Natrij
Natrij je prirodno prisutan u ogromnim količinama, otopljen u morskoj vodi. Ostale naslage ovog elementa uključuju kriolit, sodu nitru i zeolit.
Natrij je predstavljen kao Na, a atomski broj Na je 11. Ima elektroničku konfiguraciju 3s1. Njegova vanjska orbita ima samo jedan elektron i zato je ovaj metal vrlo reaktivan. Valentnost natrija je 1. Atom gubi svoj krajnji elektron lako formirajući snažne elektronalentne veze. Pri zagrijavanju ovaj metal daje plamenu karakterističnu boju. Boja plamena je rezultat izbacivanja elektrona na više razine. To uzbuđenje uzrokuje toplinska energija koju plamen daje metalu. Kad se ti uzbuđeni elektroni vrate u svoja normalna stanja, oslobađaju prethodno apsorbiranu energiju u obliku vidljive svjetlosti.
Natrij doprinosi mnogim komercijalno važnim kemikalijama koje se koriste u razne industrijske svrhe. Natrijev hidroksid, soda bikarbona, obična sol, natrijev nitrat, boraks i soda pepeo najčešće su korišteni kemijski spojevi natrija.
Natrij također igra važnu ulogu u svim životnim oblicima. Održava odgovarajući balans tekućine u stanicama i koristan je pri prijenosu živčanih impulsa.
Kalij
Kalij je prisutan na Zemljinoj kori u obliku minerala. Glavne rude koje sadrže velike količine kalija su ortoklaza, granit, silvit, karnalit.
Kalij je predstavljen kao simbol K. Njegov atomski broj je 19, a ima elektroničku konfiguraciju 4s1. Kalij pokazuje mnoga fizička i kemijska svojstva slična onima natrija. Kalij je također vrlo reaktivan i formira elektrovalentne veze. Međutim, njegova reaktivnost s vodom je mnogo žešća u odnosu na natrij. Kalij također gori u Bunsenovom plameniku koji uključuje ljubičasti plamen. Unatoč činjenici da je atomski broj kalija veći od natrija, gustoća kalija je manja od natrija.
Kalij također ima brojne industrijske primjene. Koristi se u pripremi komercijalnih sapuna. Ipak, njegove uporabe ne mogu nadmašiti komercijalnu uporabu natrija.
Kalij zajedno s natrijom tvori natrijevo-kalijsku pumpu koja aktivno transportira ATP u stanice i izvan njih.
Sažetak:
1. Natrij je predstavljen kao Na, dok je kalij predstavljen kao K.
2. Atomski broj natrija je 11 dok je kalij 19.
3.Gustina natrija veća je od kalijeve.
4. Natrij sagorijeva u Bunsenov plamen koji daje zlatno žutu boju, dok kalij gori blijedo ljubičastim plamenom.
5.Botvorite reakciju s vodom koja stvara plin vodik, ali reakcija kalija je mnogo burnija u odnosu na natrij.
6. S kisikom natrij tvori peroksid dok kalij tvori superokside.
