Razlika između isparavanja i destilacije

Glavna razlika između ova dva procesa je u tome što isparavanje uključuje promjenu stanja materije, dok je destilacija proces razdvajanja. Oba su procesa važna u njegovom kontekstu. Međutim, oba procesa se koriste iz različitih razloga.

Isparavanje je prirodni proces dok je destilacija proces koji obično započinje vanjska sila. Isparavanje se može dogoditi u procesu destilacije, ali destilacija se ne može odvijati u procesu isparavanja.

Isparavanje je zapravo proces u kojem tekućina mijenja stanje, u plin. Izraz "isparavanje" koristi se posebno kada se isparavanje tekućine događa s površine površine. Na proces isparavanja može utjecati mnoštvo čimbenika kao što su površina, tlak, gustoća i temperatura tvari, koncentracija ostalih prisutnih tvari itd..

Destilacija, s druge strane, metoda je kojom se fizički odvajaju spojevi od određenih smjesa. Taj se postupak temelji na vrelištu različitih komponenata u smjesi koja se odvaja. Nakon što ima mješavinu koja sadrži komponente s različitim vrelištima, voda se tijekom zagrijavanja isparava ili mijenja u paru. Kao što možete vidjeti, isparavanje se zapravo događa u cjelokupnom procesu destilacije.

Ovaj članak govori o svemu što je potrebno znati o oba procesa. Da biste ih mogli potpuno razumjeti, morate to svaki od procesa pojedinačno. Od definicije stvarnih procesa do svih ostalih relevantnih informacija, vidjet ćete da su ta dva procesa uistinu vrlo različita i jedinstvena.

Po čemu se isparavanje razlikuje od destilacije?

Da bismo mogli vidjeti koliko su ta dva procesa različita, prvo moramo definirati ta dva pojma. Isparavanje i destilacija razlikuju se od načina na koji stvarno rade. Iako su oba procesa znanstvene naravi, oni se razlikuju od onoga što jesu do onoga što jesu. Pogledajmo definicije ova dva procesa u nastavku.

• Isparavanje

Pretvaranje stanja vode u plinovito stanje bez stavljanja pod vrenje poznato je kao proces isparavanja. Činjenica je da molekule tekućine sadrže molekularne veze. Osiguravajući dovoljno energije topline, ove se veze otpuštaju. Kao rezultat toga, molekule se oslobađaju u plinovitu fazu.

Proces isparavanja odvija se na površini vode. To je zbog činjenice da je površina prilično bliža atmosferi. Zbog toga se toplina lako može apsorbirati.

Isparavanje obično nastaje prije nego što tekućina dosegne točku ključanja. Jedine molekule tekućine koje razbijaju njihove međumolekularne veze su one koje su bliže površini tekućine. Zatim se pretvaraju u plin. Ostale molekule koje se nalaze u tekućini lako isparavaju kada dođu do površine. U ovo se vrijeme takva molekula izlaže atmosferi.

Snaga svih molekularnih veza između molekula tekućine određuje brzinu procesa isparavanja. Nalazeći snažne intermolekularne veze tekućina isparava sporijim tempom. Međutim ako su međumolekularne veze tekućine slabe, tada je tekućina izrazito isparljiva.

Glavni razlog sporog isparavanja vode je snaga unutar molekula vodika. Međutim, organski spojevi koji nisu nepolarni neće imati takve jake međumolekularne privlačnosti. Takve molekule poznate su kao Van Der Waalsove veze, a one su po prirodi slabije. To znači da molekule tekućine mogu lako ući u fazu isparavanja.

Za razliku od destilacije, proces isparavanja odvija se sporijim tempom. Brzina postupka uglavnom ovisi o površini tekućine i brzini strujanja zraka. Kad su oboje visoki, tada se brzina procesa isparavanja automatski povećava.

• Destilacija

Za razliku od isparavanja, što je prirodni proces, destilacija je umjetno i moderniziran proces. To je tehnika odvajanja najčišćih tekućih oblika od ostalih tekućina. Temelji se na različitim vrelištima različitih tekućina. Javlja se zbog različitih snaga različitih intermolekularnih sila nađenih u tvarima. Budući da različite vrste tekućina imaju različite točke ključanja, tada je potrebna i toplinska energija za prekidanje veza.

Destilacija se u osnovi koristi za odvajanje kombinacija ili mješavina tekućina. To je postupak koji uključuje vrenje i kondenziranje tekućina. Tekućina se zagrijava i kuha dok ne postigne svoju ključ. Zatim se održava temperatura sve dok se značajna tekućina potpuno ne ispari. Kad se to dogodi, para se kondenzatorom vraća u tekuću fazu.

Postoje različite tehnike destilacije. Ovi su:

• Jednostavan

Ova se tehnika koristi za odvajanje tekućina sa značajnim jazom vrelišta. Elementi smjese se odvajaju kada se tekućine kuhaju u vlastitim specifičnim vrelištima, pretvarajući se u pare. Zatim se para kondenzira i skuplja.

• razlomački

Ovom tehnikom dvije odvojene tekućine se razdvajaju pomoću frakcionirajućeg stupca. Ove dvije tekućine obično imaju tačke ključanja koje su blizu jedna drugoj.

• para

Konačno, ovom se tehnikom elementi pare, koji se ne miješaju s vodom, odvajaju pomoću pare. Kad se ti elementi pomiješaju s parom, oni bi ispalili i znatno nižu temperaturu, umjesto u njihovom normalnom vrelištu.

Jedinica za laboratorijsku destilaciju

Česte razlike između isparavanja i destilacije

Sada kada ste naučili različite definicije dva procesa, pogledajmo sve ostale osnovne razlike. Kad razlikujemo isparavanje i destilaciju, vidjet ćete da su one vrlo raznolike. Te su razlike sljedeće:

Razlika u definiciji

Isparavanje je proces promjene tekućine u plin. To se postiže nanošenjem topline na tekućinu, pa se molekule na površini lako pretvaraju u paru.

Destilacija, s druge strane, proces je koji se sastoji od skupljanja pare ili plina iz tekućina. To se postiže zagrijavanjem tekućina radi dobivanja plina, a zatim kondenziranjem odgovarajućeg plina u tekuće proizvode za različite svrhe.

Razlika u značajkama

Proces isparavanja događa se samo na površini tekućine, dok se proces destilacije ne događa samo na površini tekućine.

Razlika u točki ključanja

U procesu isparavanja, tekućina ispari ispod svoje točke ključanja, naprotiv u postupku destilacije; tekućina isparava na svom vrelištu.

Razlika u trajanju postupka

Proces isparavanja je spor i postupan dok s druge strane postupak destilacije je brz ili brz.

Razlika u tehnici razdvajanja

Isparavanje nije tehnika odvajanja. To je zapravo proces u kojem tekućina mijenja stanje materije u plin. Dakle, riječ je o promjeni stanja materije. S druge strane, destilacija je tehnika odvajanja koja se koristi za skupljanje značajne tekućine iz mješavine tekućina.

Druge razlike

• U procesu destilacije, kada tekućina dosegne točku ključanja, tekućina formira mjehuriće. Međutim, u procesu isparavanja, mjehurići ne stvaraju nikakve mjehuriće, jer tekućina ne doseže tačku ključanja.
• Destilacija je postupak koji se koristi za odvajanje i pročišćavanje tekućine. Međutim, isparavanje nije nužno tako.
• U procesu destilacije toplinska se energija mora dovoditi u molekule tekućine. To je tako tako da će molekule tekućine preći u stanje pare. Međutim u isparavanju, vanjsku toplinsku energiju nije potrebno isporučiti. Umjesto toga, molekule se aktiviraju kada se sudaraju jedna u drugu tijekom postupka. Ta energija se zatim koristi za oslobađanje molekula u stanju isparavanja.
• Isparavanje može biti prirodni proces dok je destilacija postupak izumljen / stvoren. Odvija se u laboratoriju pomoću aparata.

Sažetak

Kada razmišljate o osnovnim elementima svemira, sigurno ćete razmišljati o materiji. Sve je oko nas, nalazi se u tri različite faze - kruta, tekuća i plinska. Tvari mogu promijeniti svoja fizička stanja između ove tri faze. To je fenomen koji se naziva „promjena faze“, a može se dogoditi pri različitim temperaturama.

Isparavanje se događa kada ima dovoljno toplinske energije da razbije međumolekularne atrakcije u tekućinama. Kad se to dogodi, molekule tekućine oslobađaju se u plinovitu fazu. Vretanje određene tvari događa se na određenoj temperaturi. Kad se to dogodi, tlak para koji tvar djeluje u plinovitoj fazi postaje jednak tlaku atmosfere. Ova pojava je osnova za proces destilacije.

Dakle, suština je u tome što je glavna razlika između isparavanja i destilacije u točki ključanja. Proces isparavanja događa se ispod točke ključanja tekućine, dok se destilacija odvija točno na mjestu ključanja. Postoje i druge razlike između dva procesa jer oni nisu nimalo slični. Oni ovise o određenim čimbenicima koji mogu biti slični, ali sve u svemu, oni su u velikoj mjeri različiti.