Razlika između kisele i alkalne

ključna razlika između kiseline i lužine je to pH kiselina je ispod pH 7, dok je pH alkalnog iznad pH 7.

Kisele kiseline i baze dva su važna koncepta u kemiji. Imaju oprečna svojstva. Alkalna je podskup baza. Dakle, ima sve osnovne karakteristike. Osim toga, postoje različite metode za razliku između kiseline i lužine o kojima ćemo raspravljati u nastavku.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kiselina
3. Što je alkalno
4. Usporedna usporedba - Kiselina i alkalna u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je kiselina?

Postoji nekoliko definicija za kiseline različitih znanstvenika. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja donira H₃O⁺ ioni u otopini. Dok Bronsted-Lowry definira kiselinu kao tvar koja može donirati proton. Međutim, definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki akceptor elektronskog para je kiselina. Prema definiciji Arrhenius ili Bronsted-Lowry, spoj, da bi ga nazvali kiselinom, trebao bi imati vodik i mogućnost da ga doniramo kao protona. Ali prema Lewisu, postoje molekule, koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti par elektrona. Alkohol je Bronsted-Lowry kiselina jer može donirati proton, no prema Lewisu, to je baza.

Slika 01: Boja lakmusa za kiseline i baze

Bez obzira na gore navedene definicije, mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Sok od vapna, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Oni reagiraju s bazama koje proizvode vodu, a također reagiraju i s metalima pri tvorbi H₂, na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiseline možemo razvrstati u dvije klase, ovisno o njihovoj sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake su kiseline i slabe kiseline.

Jake kiseline i slabe kiseline

Jake kiseline poput HCl, HNO₃ može u potpunosti ionizirati u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH₃COOH može djelomično disocirati dajući manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusovog ili pH papira. U pH ljestvici su zastupljene 1-6 kiseline (ispod pH 7). Kiselina s pH 1 vrlo je jaka i kako pH vrijednost raste, smanjuje se i kiselost. Štoviše, kiseline pretvore plavi lakmus u crveni.

Što je alkalno?

Alkalni ima pH iznad 7. Dakle, pH alkalne tvari leži iznad pH 7. Elementi grupe 1 i grupe 2, koje nazivamo alkalijskim metalima i zemnoalkalijskim metalima, uobičajene su alkalne tvari, a one daju otopine lužine kad otapamo njih u vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid, kalcijev karbonat neki su od primjera ovih alkalnih tvari.

Slika 02: Kiseline i baze u pH skali

Arrhenius definira baze kao tvari koje proizvode OH^- u rješenjima. Iznad molekula tvore OH^- kad ih otopimo u vodi, stoga djeluju kao baze. Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama koje proizvode molekule vode i soli. Oni pokazuju pH vrijednost višu od 7 i crveni lakmus pretvore u plavi. Postoje i druge baze osim alkalnih baza poput NH₃. Oni također imaju ista osnovna svojstva.

Koja je razlika između kisele i alkalne?

Kiseline i lužine su dva oblika spojeva koje razvrstavamo u pH vrijednosti. Stoga je ključna razlika između kiseline i lužine ta što je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalne iznad pH 7. Štoviše, kiseline se mogu ionizirati i nastaju protoni ili H⁺ ioni, dok se alkalni spojevi mogu ionizirati, tako da nastaju hidroksidni ioni. Uzimajući u obzir okus i teksturu ta dva spoja, možemo dobiti još jednu razliku između kiselih i alkalnih spojeva. Odnosno, kiseline su kiselog ukusa i imaju ljepljiv osjećaj dok je lužnat okus gorak i sklizak.

Niže infografski prikazuje tabelarnu razliku između kiseline i lužine.

Sažetak - kiselina vs alkalna

Kiseline i lužine imaju različita kemijska i fizikalna svojstva zbog različitog kemijskog ponašanja. Ključna razlika između kiseline i lužine je da je pH kiselina ispod pH 7, dok je pH alkalne iznad pH 7.

Referenca:

1. Britannica, urednici enciklopedije. "Kiselina." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27. prosinca 2017. Dostupno ovdje
2. "Alkalni | Definicija alkalnog na engleskom jeziku od strane Oxfordovih rječnika. " Oxford Rječnici | Engleski, oksfordski rječnici. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "Litmus paper" autora Chemicalinterest - Vlastiti rad, (javno vlasništvo) putem Commons Wikimedia  
2. "PH Scale" Christinelmiller - Vlastito djelo, (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia