Razlika između atomske i molarne mase

Atomska masa vs Molarna masa

Atomi se mogu pridružiti u raznim kombinacijama kako bi tvorili molekule i druge spojeve. Molekularne strukture daju točne omjere atoma; na taj način možemo pisati molekularne formule za spojeve. Oni su važni u određivanju molekulskih masa ili molarnih masa. Molekule karakteriziraju njihove mase. Poznavanje molekularne mase korisno je za mjerenje spojeva radi reakcija u laboratorijskim radovima. Međutim, mjerenje molekularne mase je teško jer je to mala masa. Stoga postoje i druge metode koje možemo primijeniti u mjerenju masa atoma i molekula.

Što je atomska masa?

Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, tačnije kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Masa za odmor uzima se jer; prema osnovama fizike pokazalo se da se mase, kada se atomi kreću vrlo velikom brzinom, povećavaju. Međutim, masa elektrona znatno je mala u usporedbi s masom protona i neutrona. Dakle, možemo reći da je doprinos elektrona u atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnoj tablici ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Ako se izračuna prosjek cijele mase izotopa, to je poznato kao atomska težina. Stoga je masa specifičnog izotopa atomska masa u atomu koji ima nekoliko izotopa. 

Što je molarna masa?

Ovo je masa neke tvari za određenu količinu. SI jedinica za molarnu masu je g mol^-1. Tako se dobiva količina atoma / molekula / spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma / molekula ili spojeva. To je također poznato kao molekularna težina. Međutim, u molekularnoj težini određuje se količina molekula u jednom molu. Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju, ali teško je izvagati ih kao pojedine čestice, jer su njihove mase vrlo male prema normalnim parametrima za vaganje (Grami ili kilogrami). Stoga, da bi se ispunio taj jaz i izmjerile čestice na makroskopskom nivou, koristan je koncept molarne mase. Definicija molarne mase izravno je povezana s izotopom ugljika-12. Masa jednog mola ugljika 12 atoma je točno 12 grama, što je njegova molarna masa točno 12 grama po molu. Molarna masa molekula koje sadrže isti atom kao i O₂ ili N₂ izračunava se množenjem broja atoma s molarnom masom atoma. Molarna masa spojeva poput NaCl ili CuSO₄ izračunava se zbrajanjem atomske mase svakog atoma.