Razlika između atomske mase i molekularne težine
Share
ključna razlika Između atomske mase i molekulske mase je da je atomska masa je masa jednog atoma dok je molekulska masa zbroj težina atoma u molekuli.
Atomi su građevni blokovi sve materije. Atom ima težinu; to je atomska masa. Atomi se mogu pridružiti u raznim kombinacijama, tvoreći molekule i druge spojeve. Molekularne strukture daju točne omjere atoma; na taj način možemo pisati molekularne formule za spojeve. Oni su važni u određivanju molekularne težine.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je atomska masa
3. Što je molekulska težina
4. Usporedna usporedba - Atomska masa u odnosu na molekulsku masu u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je atomska masa?
Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, tačnije kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Masu uzimamo u mirovanju jer se, prema osnovama fizike, kada se atomi kreću velikom brzinom, mase povećavaju.
Međutim, masa elektrona je znatno vrlo mala u usporedbi s masom protona i neutrona. Stoga možemo reći da je doprinos elektrona u atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnoj tablici ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu.
Slika 01: Atomske mase kemijskih elemenata
Štoviše, mase atoma su izuzetno male; stoga ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. U naše svrhe koristimo drugu jedinicu naziva jedinice atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. 1 atomska jedinica mase jedna je dvanaestina mase izotopa C-12. Kada podijelimo masu atoma s masom jedne dvanaestine mase izotopa C-12, možemo dobiti njegovu relativnu masu. Međutim, u općoj upotrebi kada kažemo relativna atomska masa elementa, mislimo na njihovu atomsku masu (jer to izračunavamo uzimajući u obzir sve izotope).
Što je molekulska težina?
Molekularna težina je skup težina svih atoma u molekuli. SI jedinica ovog parametra je gmol-1. Tako se dobiva količina atoma / molekula / spojeva prisutnih u jednom molu tvari. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma / molekula ili spojeva.
Slika 02: Vrelišta i molarne mase (molekulske težine) različitih spojeva
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Ali teško ih je vagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase prema normalnim parametrima za vaganje (grami ili kilogrami) izuzetno male. Stoga, za ispunjavanje ove praznine i mjerenje čestica na makroskopskoj razini, koncept molarne mase je vrlo koristan.
Definicija molekulske mase izravno se odnosi na izotop ugljika-12. Masa jednog mola ugljika 12 atoma je točno 12 grama, što je njegova molarna masa točno 12 grama po molu. Nadalje, možemo izračunati molekulsku masu molekula koje sadrže iste atome kao O2 ili N2 množenjem broja atoma na atomsku masu atoma. Međutim, molekulska masa spojeva poput NaCl ili CuSO4 izračunava se zbrajanjem atomske težine svakog atoma.
Koja je razlika između atomske mase i molekularne težine?
Atomska masa daje masu atoma, dok molekulska masa daje masu molekula. Međutim, ključna razlika između atomske mase i molekularne mase je ta što je atomska masa masa jednog atoma dok je molekulska masa zbroj težina atoma u molekuli. Kao još jedna značajna razlika između atomske mase i molekularne mase, jedinica za mjerenje atomske mase je amu, dok je jedinica za molekularnu težinu g / mol.
Štoviše, postoji razlika između atomske mase i molekularne mase u načinu izračunavanja ove dvije količine. Atomsku masu možemo lako odrediti dodavanjem mase neutrona, protona i elektrona atoma. Međutim, određujemo masu molekule ili molekulsku masu molekule dodavanjem prosječne mase atoma u molekuli.
Ispod ilustracije prikazana je razlika između atomske mase i molekularne težine u tabelarnom obliku.
Sažetak - Atomska masa u odnosu na molekulsku težinu
Koristimo izraze atomska masa i molekularna težina uglavnom u općim proračunima kemije da bismo odredili vrijednosti kemijskih reakcija; kao što je količina reaktanata, proizvoda itd. Ključna razlika između atomske mase i molekularne mase je u tome što je atomska masa masa jednog atoma dok je molekulska masa zbroj težina atoma u molekuli.
Referenca:
1.Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Kako izračunati atomsku masu." ThoughtCo, 5. prosinca 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Periodična tablica elemenata atomske mase crno-bijelih" autor: Dmarcus100 - Vlastito djelo, (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
2. "Tačka ključanja i graf molarne mase" Autor Jpta - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia
