Razlika između jedinice za atomsku masu i atomske mase

ključna razlika Između jedinice atomske mase i atomske mase je da je jedinica atomske mase je jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma.

Izražavanje težine atoma ili molekula bilo je problem za znanstvenike u ranim fazama. Budući da su atomi izuzetno mali, ne možemo izmjeriti njihovu masu koristeći pravilne jedinice poput kilograma ili grama ili čak u mikrogramima. Stoga su znanstvenici smislili novi koncept za mjerenje istih.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je jedinica za atomsku masu
3. Što je atomska masa
4. Usporedna usporedba - Jedinica atomske mase prema atomskoj masi u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je jedinica za atomsku masu?

Masa atoma je izuzetno mala. Stoga ih ne možemo izraziti u jedinicama normalne mase poput grama ili kilograma. Dakle, trebamo koristiti drugu jedinicu koja se naziva jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. Jedna atomska jedinica mase jedna je dvanaestina mase izotopa C-12, što je 1,66 X 10^-27 kg. Kad podijelimo masu atoma s jednom dvanaestinom mase izotopa C-12, možemo dobiti njegovu relativnu masu. A, ova vrijednost je mali broj, koji se lako koristi u proračunima i u druge svrhe. No, općenito, kad kažemo relativna atomska masa elementa, mislimo na njihovu atomsku masu (jer to izračunavamo uzimajući u obzir sve izotope).

Prije upotrebe ugljika-12 kao standarda za mjerenje jedinice atomske mase, ljudi su koristili druge elemente. Na primjer, prvo se koristio H-1. Kasnije su to promijenili kako bi umanjili pogreške. Nakon toga koristili su elemente veće mase. Sljedeći standard bio je kisik-16. Kasnije, otkrićem prisutnosti izotopa kisika i drugim problemima povezanim s tim, mjerena je jedinica atomske mase u odnosu na izotop ugljika-12.

Što je atomska masa?

Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, tačnije kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Trebali bismo uzeti masu ostatka, jer se, prema osnovama fizike, kada se atomi kreću velikom brzinom, mase povećavaju.

Slika 01: Atomska masa žive je 200,59 amu

Međutim, masa elektrona je znatno mala u usporedbi s masom protona i neutrona. Stoga možemo reći da je doprinos elektrona u atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnoj tablici ima dva ili više izotopa. Izotopi se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Budući da je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Prosjek cijele mase izotopa je atomska težina. Stoga je masa specifičnog izotopa atomska masa u atomu koji ima nekoliko izotopa.

Koja je razlika između jedinice za atomsku masu i atomske mase?

Atomska masa je masa određenog atoma (bez uzimanja prosječne mase izotopa). Jedinica atomske mase je 1/12 mase izotopa ugljika -12. Dakle, ključna razlika između atomske jedinice mase i atomske mase je ta što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma dok je atomska masa masa određenog pojedinog atoma. Nadalje, možemo koristiti atomsku jedinicu mase da označimo relativne mase drugih atoma u odnosu na masu C-12.

Niže infografika o razlici između atomske jedinice mase i atomske mase rezimira sve ove razlike.

Sažetak - Jedinica atomske mase prema atomskoj masi

Jedinica atomske mase je jedinica za mjerenje atomske mase jednog atoma. Ključna razlika između atomske jedinice mase i atomske mase je ta što je jedinica atomske mase jedinica koju koristimo za mjerenje mase atoma dok je atomska masa masa određenog pojedinačnog atoma.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Broj atomske i atomske mase (brzi pregled)." ThoughtCo, 13. lipnja 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. "Merkur (element)" napisao sam (CC BY-SA 2.5) preko Commons Wikimedia