Razlika između karboksilne kiseline i estera

Karboksilna kiselina vs Ester

Karboksilne kiseline i esteri su organske molekule skupine -COO. Jedan atom kisika vezan je za ugljik dvostrukom vezom, a drugi kisik vezom s jednom vezom. Budući da su samo tri atoma povezana s atomom ugljika, on ima trigonalnu ravninsku geometriju oko sebe. Nadalje, ugljikov atom je sp² hibridizovan. Karboksilna skupina je funkcionalna skupina koja se široko javlja u kemiji i biohemiji. Ova grupa je roditelj srodne obitelji spojeva poznatih kao acilni spojevi. Acilni spojevi poznati su i kao derivati ​​karboksilne kiseline. Ester je takav karboksilni derivat.

Karboksilna kiselina

Karboksilne kiseline su organski spojevi koji imaju funkcionalnu skupinu -COOH. Ova grupa je poznata kao karboksilna skupina. Karboksilna kiselina ima sljedeću opću formulu.

U najjednostavnijoj vrsti karboksilne kiseline R skupina jednaka je H. Ova karboksilna kiselina poznata je kao mravlje kiselina. Unatoč mravlje kiselini, postoje mnoge druge vrste karboksilnih kiselina s različitim R skupinama. R skupina može biti ravan lanac ugljika, razgranati lanac, aromatska skupina itd. Neke od primjera za karboksilne kiseline su octena kiselina, heksanska kiselina i benzojeva kiselina. U IUPAC nomenklaturi, karboksilne kiseline su imenovane odustajanjem konačne -e naziva alkana koji odgovara najduljem lancu u kiselini i dodavanjem -očna kiselina. Uvijek je karboksilnom ugljiku dodijeljen broj 1. Prema tome, IUPAC naziv za octenu kiselinu je etanska kiselina. Pored imena IUPAC, mnoge karboksilne kiseline imaju uobičajena imena.

Karboksilne kiseline su polarne molekule. Zbog -OH grupe mogu međusobno stvarati snažne vodikove veze i s vodom. Kao rezultat toga, karboksilne kiseline imaju visoke točke ključanja. Nadalje, karboksilne kiseline niže molekulske težine lako se otapaju u vodi. Međutim, kako se povećava duljina ugljikovog lanca, topivost se smanjuje. Karboksilne kiseline imaju kiselost u rasponu od pKa 4-5. Budući da su kisele, lako reagiraju s NaOH i NaHCO₃ otopine za tvorbu topljivih natrijevih soli. Karboksilne kiseline poput octene kiseline su slabe kiseline i one postoje u ravnoteži sa njezinom konjugiranom bazom u vodenom mediju. Međutim, ako karboksilne kiseline imaju skupine koje povlače elektrone poput Cl, F, one su kiselije od nesupstituirane kiseline.

Ester

Esteri imaju općenitu formulu RCOOR '. Esteri se dobivaju reakcijom između karboksilne kiseline i alkohola. Esteri se imenuju tako što se najprije napišu imena dijela alkoholnog pića. Tada se ime nastalo od kiselog dijela piše s završetkom -jeli ili -oate. Na primjer, etil acetat je naziv sljedećeg estera.

Esteri su polarni spojevi. Ali oni nemaju sposobnost međusobnog stvaranja snažnih vodikovih veza zbog nedostatka vodika koji je vezan na kisik. Kao rezultat toga, esteri imaju niže točke ključanja u odnosu na kiseline ili alkohole sličnih molekulskih težina. Često esteri imaju ugodan miris, koji je odgovoran za stvaranje karakterističnih mirisa na voće, cvijeće itd.