Razlika između konjugate kiseline i baze konjugata
Share
ključna razlika između konjugirane kiseline i baze konjugata je to konjugirane kiseline doniraju protone, dok konjugirane baze prihvaćaju protone.
1923. dvojica znanstvenika, Bronsted i Lowry, iznijeli su teoriju o ponašanju kiselina u bazi. Prema teoriji Bronsted - Lowry, kiselina je davatelj protona, a baza je akceptor protona. Stoga se molekula koja treba ponašati poput kiseline treba susresti s aktonskim protonom. S druge strane, molekula koja bi se trebala ponašati kao baza trebala bi naići na davatelja protona. Stoga, za kiselo-baznu reakciju trebaju biti i donori protona i akceptori. Međutim, voda može djelovati i kiselo i bazno. Kad voda prihvati proton, on formira hidronijev ion, a kad donira proton, on stvara hidroksidni ion.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je konjugatna kiselina
3. Što je konjugacijska baza
4. Usporedna usporedba - Konjugirana kiselina vs konjugirajuća baza u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je konjugatna kiselina?
Konjugatna kiselina tvar je proizvedena iz baze. Kad baza prihvati proton iz druge molekule, tvore konjugiranu kiselinu. Konjugirana kiselina može ukloniti elektron i vratiti se u matičnu bazu. Dakle, konjugirane kiseline imaju kisela svojstva.
Slika 01: Stvaranje konjugate kiseline i baze konjugata
Na primjer, možemo razmotriti situaciju u kojoj se amonijak rastvara u vodi.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH-
U gornjem primjeru, amonijev ion je konjugirana kiselina amonijaka. Isto tako, kada se razmatra povratna reakcija, voda je konjugirana kiselina hidroksidne baze.
Što je konjugacijska baza?
Konjugirana baza je tvar koja nastaje nakon što kiselina preda protonu bazama. Ali, ovo opet može prihvatiti protone; dakle, ima osnovne karakteristike. Potencijalni protonski akceptor formiran iz matične kiseline je konjugirana baza. Kad baza konjugata prihvati proton, on se ponovno nalazi u matičnoj kiselini.
Osim toga, mnoga otapala mogu djelovati kao donatori protona ili akceptori. Stoga mogu inducirati kiselo ili bazično ponašanje u otopljenim otopinama. Na primjer, kada se amonijak otopi u vodi, voda djeluje kao kiselina i daje protonu amonijaku, i tako, stvarajući amonijev ion. U međuvremenu se molekula vode pretvara u hidroksid aniona. Ovdje je konjugirana baza vode hidroksidni anion. A konjugirana baza amonijaka je amonijak.
Koja je razlika između konjugate kiseline i baze konjugata?
Ključna razlika između konjugirane kiseline i baze konjugata je u tome što konjugirane kiseline mogu donirati protone, dok konjugirane baze mogu prihvatiti protone. Nadalje, konjugirane kiseline nastaju iz baza; obrnuto, konjugirane baze se formiraju od kiselina. Međutim, konjugirane kiseline i baze koje nastaju u spontanoj reakciji mnogo su slabije od njihovih matičnih molekula.
Sažetak - Konjugatna kiselina vs konjugacijska baza
Konjugirana kiselina i baza konjugata su par kemijskih vrsta koje imaju suprotno kemijsko ponašanje. Ključna razlika između konjugirane kiseline i baze konjugata je u tome što konjugirane kiseline mogu donirati protone, dok konjugirane baze mogu prihvatiti protone.
Referenca:
1. Libretexts. "11.12: Spajanje parova na bazi kiselina." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 26. studenog 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Reakcija bazne reakcije" Schlenk (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
