Razlika između reakcija dvostrukog istiskivanja i kiselih baza

Reakcije dvostrukog pomaka u odnosu na kisele baze

Tijekom kemijske reakcije, svi reaktanti mijenjaju oblik i stvaraju nove spojeve s novim svojstvima. Postoje razni načini za otkrivanje da li se odvija kemijska reakcija. Na primjer, može se uzeti grijanje / hlađenje, promjena boje, stvaranje plina i talog. Također postoje mnoge vrste reakcija. Reakcije dvostrukog istiskivanja i reakcije kisele baze su dva tita.

Što je reakcija dvostrukog pomaka?

Ove vrste reakcija su poznate i kao reakcije dvostruke zamjene. Kad dva spoja reagiraju zajedno, međusobno razmjenjuju svoje pozitivne i negativne ione. Ova vrsta reakcija ima sljedeću opću formulu.

AB + CD → AD + BC

Obično su AB i CD ionski spojevi. Stoga su u vodenom mediju u obliku iona (A⁺ i B^-, C⁺ i D^-). A i C su kationi, a B i D su anioni. Kation AB (to jest A) tvori novi spoj s anionom CD-a (to jest D). A to se događa obrnuto. Da zaključim, reakcija dvostrukog pomaka je kada kationi i anioni dvaju spojeva mijenjaju svoje partnere. Postoje tri vrste reakcija dvostrukog pomaka: reakcije oborina, reakcije neutralizacije i reakcije stvaranja plinova. U reakcijama oborina jedan će novi spoj biti u čvrstom stanju. Primjerice, uzet ćemo reakciju između srebrnog nitrata (AgNO₃) i HCl. Ag⁺ i H⁺ su monovalentni kationi i NE₃^- i Cl^- su monovalentni anioni. Kada se ovi partneri prebace na AgCl i HNO₃ formiraju se. Iz ta dva proizvoda, AgCl je talog.

Agno₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Kao i u gornjem primjeru, svi kationi i anioni su jednovalentni. Dakle, prilikom razmjene uravnotežene jednadžbe može se automatski dobiti. Ali ako je valencija u ionima različita, jednadžbe moraju biti uravnotežene. A pri pisanju proizvoda treba pažljivo razmotriti valenciju. Uzmite sljedeći primjer. Kationi su Fe ³⁺ i H⁺, dok su anioni O₂^2- i Cl^-. Stoga se nakon pisanja proizvoda jednadžba može uravnotežiti kao što je niže u nastavku.

fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Što je reakcija bazične kiseline?

Mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirani u otopini kako bi se dobili protoni. Slabe kiseline poput CH₃COOH se djelomično disocira i daje manju količinu protona. U pH skali od 1-6 predstavljaju kiseline. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Baze imaju hidroksidni anion i imaju ga mogućnost donirati kao hidroksidni ion da bude baza. Reakcije kiselih baza su reakcije neutralizacije. Kada reagiraju kiselina i baza, nastaje sol i voda. Voda je rezultat kombinacije H⁺ ioni formiraju kiselinu i OH^- ioni iz baze. Stoga je ovo također vrsta reakcije dvostrukog pomaka.