Razlika između dvostrukog premještanja i reakcije dvostrukog razlaganja

ključna razlika Između dvostrukog premještanja i dvostruke reakcije raspada je da je reakcije dvostrukog istiskivanja kemijske su reakcije u kojima se komponente dva reaktanata međusobno zamjenjuju, dok reakcije dvostrukog razgradnje predstavljaju oblik reakcija dvostrukog istiskivanja u kojima se jedan ili više reaktanata ne otapa u otapalu.

Oba termina "dvostruko raspodjeljivanje" i "dvostruko razlaganje" reakcije objašnjavaju istu vrstu kemijskih reakcija, osim što je "dvostruko raspadanje" mnogo stariji termin. Stoga je ovaj stariji izraz uvelike zamijenjen novim izrazom, "dvostruko raseljavanje", jer ovaj pojam objašnjava stvarnu ideju reakcije; pomicanje. Nadalje, koristili smo stariji izraz kada se jedan ili više reaktanata ne otapa u otapalu.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je reakcija dvostrukog pomaka
3. Što je reakcija dvostrukog razlaganja
4. Usporedna usporedba - dvostruka izmjena prema dvostrukoj reakciji dekompozicije u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je reakcija dvostrukog pomaka?

Reakcije dvostrukog istiskivanja su vrsta kemijskih reakcija u kojima se sastojci dva reaktanata međusobno zamjenjuju kako bi tvorili nove proizvode. U tim reakcijama, kation i anioni imaju tendenciju da se podvrgnu ovom pomaku. Tipično, krajnji produkt ovih reakcija je talog. Stoga se krajnji proizvod potpuno razlikuje od reaktanata.

Slika 01: Stvaranje taloga srebrnog klorida

Možemo napisati opću jednadžbu reakcije dvostrukog pomaka na sljedeći način.

A-B + C-D → C-B + A-D

U gornjoj jednadžbi, A i C komponente svakog reaktanta promijenile su svoja mjesta. Općenito, ove se reakcije odvijaju u vodenim otopinama. Nadalje, ove reakcije možemo kategorizirati na sljedeći način;

1. Reakcije taloženja - Na kraju reakcije nastaje talog. Na primjer, reakcija između srebrnog nitrata i natrijevog klorida tvori talog srebrnog klorida i vodeni natrijev nitrat.
2. Reakcije neutralizacije - Kiselina neutralizira reakciju s bazom. Na primjer, otopina HCl (kiselina) može se neutralizirati iz otopine (baze) NaOH.

Što je dvostruka reakcija razgradnje?

Reakcije dvostrukog raspadanja su vrsta reakcija dvostrukog istiskivanja u kojima su jedan ili više reaktanata netopljivi u otapalu. Međutim, ljudi su ovaj termin često koristili kao stariju verziju reakcija dvostrukog premještanja. Kao primjer, reakcija između cinkovog sulfida i klorovodične kiseline tvori cink-klorid i plinovodik-sulfid. Tamo je cink sulfid u čvrstom stanju, neraztopljen u vodenom mediju.

Koja je razlika između dvostrukog premještanja i reakcije dvostrukog razlaganja?

Reakcije dvostrukog istiskivanja su vrsta kemijskih reakcija u kojima se sastojci dva reaktanata međusobno zamjenjuju kako bi tvorili nove proizvode. Koristimo pojam reakcija dvostrukog raspadanja kao stariji naziv reakcija dvostrukog pomaka. Međutim, mi koristimo ovaj naziv za imenovanje reakcija istiskivanja koje uključuju jedan ili više reaktanata, netopljivih u otapalu. Podaci u nastavku prikazuju razliku između dvostrukog pomaka i reakcije dvostrukog raspadanja u tabelarnom obliku.

Sažetak - dvostruka izmjena prema dvostrukoj reakciji dekompozicije

I reakcije dvostrukog istiskivanja i dvostrukog razgradnje opisuju isti mehanizam određene vrste kemijskih reakcija. Međutim, one se međusobno razlikuju prema prirodi reaktanata kao i upotrebi termina. Razlika između dvostrukog istiskivanja i reakcije dvostrukog raspadanja je u tome što su reakcije dvostrukog pomaka kemijske reakcije u kojima se komponente dva reaktanata međusobno razmjenjuju, dok reakcije dvostrukog raspadanja predstavljaju oblik reakcija dvostrukog istiskivanja u kojem se jedan ili više reaktanata ne rastvara. u otapalu.

Referenca:

1. "Naš cilj." Reakcija razgradnje (resursi): Klasa 10: Kemija: Amrita internetski laboratorij. Dostupno ovdje 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Što je reakcija dvostrukog izmještanja?" ThoughtCo, ThoughtCo. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. ”Srebrni klorid Danny S. - 001” Autor Danny S. - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia