Razlika između esterifikacije i neutralizacije

ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je to esterifikacija stvara ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacijom nastaje sol iz kiseline i lužine.

Esterifikacija i neutralizacija dvije su važne reakcije kemije. Esterifikacija, kao što mu i ime govori, kemijska je reakcija koja na kraju reakcije stvara ester. Neutralizacija se odnosi na uravnoteženje kiselosti iz lužine.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je esterifikacija
3. Što je neutralizacija
4. Usporedna usporedba - Esterifikacija vs neutralizacija u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je esterifikacija?

Esterifikacija je proces stvaranja estera iz kiseline i alkohola. Kiselina je obično karboksilna kiselina, a alkohol mora biti primarni ili sekundarni alkohol. A, reakcija se odvija u kiselom okruženju. Prema tome, sumpornu kiselinu koristimo kao jaku kiselinu za reakciju. Djeluje kao katalizator reakcije jer mješavina karboksilne kiseline i alkohola ne daje ništa ako medij nije kisel. Kao nusprodukt nastaju molekule vode. Stoga je ovo reakcija kondenzacije.

Pi veza u karbonilnoj skupini karboksilne kiseline može djelovati kao baza zbog izobličenja elektrona zbog razlike u elektronegativnosti između kisikovih i ugljikovih atoma. Elektroni u pi vezi daju se jednom atomu vodika u molekuli sumporne kiseline. Dakle, ovo pretvara vezu -C = O u -C-OH.

Slika 01: Primjer reakcije esterifikacije

Ovdje ugljikov atom ima pozitivan naboj jer ima samo tri kemijske veze oko sebe. To nazivamo karbokacijom. U prisutnosti alkohola, usamljeni elektronski parovi u atomu kisika alkohola mogu dati elektrone ugljikovom atomu karbokacije. Stoga alkohol djeluje kao nukleofil. Nakon toga dolazi do preuređenja i tvore molekule estera i vode.

Što je neutralizacija?

Neutralizacija je vrsta kemijske reakcije u kojoj kiselina reagira s bazom i tvori sol i vodu. Stoga ova reakcija uključuje kombinaciju H⁺ ioni i OH^- iona, a on stvara vodu. Dakle, nakon reakcije u reakcijskoj smjesi nema viška vodikovih iona ili hidroksidnih iona.

Ako jaka kiselina reagira s jakom bazom, tada pH konačne reakcijske smjese iznosi 7. Osim toga, pH reakcijske smjese ovisi o kiseloj jačini reaktanata. Kada se razmatra primjena neutralizacije, važno je u određivanju nepoznatih koncentracija kiselina ili baza, u postupcima obrade otpadnih voda, u neutraliziranju viška želučane kiseline tabletama antacida, itd..

Koje su sličnosti između esterifikacije i neutralizacije?

• Obje reakcije proizvode vodu kao nusprodukt
• Obje reakcije uključuju kombinaciju H⁺ ioni i OH^-

Koja je razlika između esteterifikacije i neutralizacije?

Esterifikacija i neutralizacija su važne reakcije u kemiji. Ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što esterifikacija stvara ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacijom nastaje sol iz kiseline i baze. Nadalje, reaktanti za esterifikaciju su karboksilna kiselina i alkoholi, dok su za neutralizaciju reaktanti kiseline i lužine.

Nadalje, još jedna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što je za esterifikaciju potreban katalizator poput sumporne kiseline dok za neutralizaciju nije potreban nikakav katalizator..

Sažetak - Esterifikacija vs neutralizacija

Esterifikacija i neutralizacija su važne reakcije u kemiji. Ukratko, ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je ta što esterifikacija stvara ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacijom nastaje sol iz kiseline i baze..

Referenca:

1. "Mehanizam esterifikacije (organska kemija) - ChemistryScore." Ovdje naučite kemiju, 19. rujna 2018., dostupno ovdje.
2. Administrator. "Ester - Postupak esterifikacije sa strukturom, svojstvima i uporabom." BYJUS, Byju's, 25. srpnja 2018., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Esterifikacija 3,5-dinitrokatehol" autor MegaByte07 - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Titolazione" Luigi Chiesa - nacrtao Luigi Chiesa (Public Domain) putem Commons Wikimedia