Razlika između izotonične i izosmotske

ključna razlika između izotoničkog i izosmotskog je to izotonične otopine sadrže samo neprobojne rastvore dok isosmotske otopine sadrže i prodorne i ne prodirajuće solute. Druga važna razlika između izotoničkih i izosmotskih otopina je ta što izotoničke otopine imaju različit osmotski tlak u stanicama koje okružuju, dok isosmotske otopine imaju isti osmotski tlak kao i stanice koje okružuju.

Izotonične i izosmotske vrste su rješenja i termini s kojima se često susrećemo u laboratorijima kemije. Mnogi ostaju zbunjeni zbog razlike između dvije vrste rješenja vjerujući da su ista. Međutim, oni nisu isti i istaknut ćemo njihove razlike u ovom članku.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su soluti
3. Što je izotoničko
4. Što je izosmotik
5. Usporedna usporedba - izotonični vs izosmotski u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što su otopine?

Soluti su tvari koje se otapaju u otopini. Da bismo razumjeli izosmotske i izotonične otopine, moramo shvatiti da su ili prodorni soluti ili neprolazeći otopljeni materijali. Prodirajuće otopine su one koje mogu proći kroz membrane stanice koje utječu na osmotski tlak kroz membranu. S druge strane, neprolazeći rastvori ne mogu proći kroz membranu, zbog čega utječu samo na tonikitet.

Što je izotoničko?

Izotonična je kada otopina ima istu koncentraciju soli kao krv i stanice ljudskog tijela. Izotonične otopine sadrže samo neprolazeće topljene tvari i odnosi se na otopine s istim osmotskim tlakom kao i stanice koje okružuju.

Slika 01: Izotonička otopina

Štoviše, oni ne apsorbiraju ništa iz stanice i obrnuto (stanice također ne apsorbiraju otapala iz tih otopina). Na primjer, rješenje koje iznosi 154 mMNaCl je izotonično za ljudska bića.

Što je isosmotic?

Izosmotski je kada dvije otopine imaju isti broj rastvora. Stoga, unatoč činjenici da imaju isti osmotski tlak kao stanica, oni okružuju. Sadrže prodorne otopine koji mogu ući i povećati osmotski tlak u stanici. Kada se osmotski tlak u stanici poveća, uzrokujući da stanica apsorbira vodu iz medija, postiže ravnotežu i osmotski tlak je jednak na obje strane. To može utjecati na stanicu tako da se konačno može rasprsnuti.

Na primjer, saharoza je otopina u kojoj nema iona. Otopina saharoze koja iznosi 320 mM je izosmotska za ljudska bića. Ako usporedimo ovu otopinu saharoze s otopinom 154 mM NaCl, otkriva da je 154 mM natrij (Na) i 154 mMchloride (Cl) ili oko 308 miliosmolar, što je za saharozu blizu 320 milliosmolar.

Koja je razlika između izotonične i izosmotske?

Izotonični se odnosi na otopinu koja ima istu koncentraciju rastvora kao u stanici ili tjelesnoj tekućini. Izosmotski se odnosi na situaciju dvije otopine koje imaju isti osmotski tlak. Zbog toga, izotonične otopine sadrže samo neprobojne rastvore, dok izosmotske otopine sadrže i prodorne i ne prodireće solute..

S obzirom na odnos koji ove dvije vrste otopina imaju s osmotskim tlakom, izotoničke otopine imaju različite osmotske pritiske u stanicama koje okružuju. Suprotno tome, izosmotske otopine imaju isti osmotski tlak kao i stanice koje okružuju. Nadalje, izotonične otopine ne uzrokuju stanice da apsorbiraju vodu iz okolice ili da gube vodu iz stanica. No, izosmotske otopine uzrokuju da stanice apsorbiraju vodu iz okruženja ili izgube vodu iz stanica.

Sažetak - Izotonički vs izosmotski

Izrazi izotonični i izosmotski korisni su za opisivanje svojstava tjelesnih tekućina. Oba termina, izotonična izražava ideju o istoj koncentraciji rastvora, dok izraz izosmotik izražava ideju o jednakim osmotskim pritiscima. Razlika između izotonične i izosmotske je da izotonične otopine sadrže samo neprolazeće topljene supstance, dok izosmotske otopine sadrže i prodorne i neprobojne solute..

Referenca:

1. "Tonikitet." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 8. veljače 2018. Dostupno ovdje
2. "Izosmotski." Biologija na mreži. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com osoblje (2014). „Medicinska galerija Blausen Medical 2014“. WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10,15347 / wjm / 2014,010. ISSN 2002-4436. - Vlastiti rad, (CC BY 3.0), putem Commons Wikimedia