Razlika između izotopa i iona

Izotop vs ion

Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Postoje varijacije između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjer razlike u jednom elementu. Štoviše, atomi su teško stabilni u prirodnim uvjetima. Oni formiraju različite kombinacije između njih ili s drugim elementima kako bi postojali. Prilikom stvaranja ovih kombinacija mogu proizvesti ione.

izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Kako je broj neutrona različit, njihov se masni broj također razlikuje. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao postotak vrijednosti koja se naziva relativno obilje. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativno obilje su sljedeći.

¹H - nema neutrona, relativno obilje je 99,985%

²H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%

³H- dva neutrona, relativno obilje je 0%

Broj neutrona koje jezgro može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i protonski broj. Ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre preteške, postaju nestabilne i, stoga, ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ²³⁸ U emitira zračenje i propada u mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različita vrtnja, pa se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov je broj elektrona sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.

Maseni spektrometar može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje neki element ima, njihova relativna obilje i masa.

ion

Većina atoma (osim nobelovih plinova) nije stabilne prirode jer nema potpuno ispunjene valentne školjke. Stoga, većina atoma pokušava dovršiti valentnu ljusku dobivanjem nobelove konfiguracije plina. Atomi to rade na tri načina.

1. Dobivanjem elektrona
2. Doniranjem elektrona
3. Puštajući elektrone

Ioni se proizvode zbog prve dvije metode (dobivanje i doniranje elektrona). Obično elektropozitivni atomi, koji su u bloku i d i imaju tendenciju stvaranja iona doniranjem elektrona. Na taj način proizvode katione. Većina ektronegativnih atoma koji su u p bloku vole dobivati ​​elektrone i tvore negativne ione. Obično su negativni ioni veći u odnosu na atom, a pozitivni ioni manji. Ioni mogu imati jedno naboje ili više naboja. Na primjer, elementi grupe I čine katione +1, a elementi II grupe čine + 2 kationa. Ali u d bloku postoje elementi koji mogu stvoriti + 3, + 4, +5 iona, itd. Budući da dolazi do promjene broja elektrona prilikom formiranja iona, broj protona nije jednak broju elektrona u ionu. Osim gore opisanih poliamatnih iona, mogu postojati i poliamatni i molekularni ioni. Kad se elementarni ioni izgube iz molekula, nastaju poliatomski ioni (npr. ClO₃^-, NH₄⁺).