Razlika između izotopa i elemenata

ključna razlika Između izotopa i elemenata je da je izotopi su različiti oblici istog kemijskog elementa dok su elementi vrste atoma koji imaju jednak broj protona u atomskim jezgrama.

Sličan tip atoma može pretrpjeti male promjene kako bi tvorio različite izotope. Element može imati nekoliko izotopa. Priroda svakog izotopa doprinosi prirodi elementa. Ovdje ćemo detaljno razgovarati o izotopima i elementima kako bi se rasvijetlila razlika između izotopa i elemenata.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su izotopi
3. Što su elementi
4. Usporedna usporedba - izotopi u odnosu na elemente u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su izotopi?

Atomi istog elementa mogu se međusobno razlikovati. Ti različiti atomi istog elementa su izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Kako je broj neutrona različit, njihov se masni broj također razlikuje. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona. U prirodi se javljaju različiti izotopi u različitim količinama. Stoga njihovu pojavu možemo dati kao postotnu vrijednost koja se naziva relativno obilje. Primjerice, vodik ima tri izotopa poput protiva, deuterija i tritija. Broj protona u njihovim atomskim jezgrama je isti, ali je broj neutrona različit. Njihovi neutroni i relativno obilje su sljedeći.

• ¹H - nema neutrona, relativno obilje je 99,985%
• ²H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%
• ³H- dva neutrona, relativno obilje je 0%

Slika 01: Izotopi vodika

Broj neutrona koje jezgro može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. U većini slučajeva, jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i protonski broj. Ali u teškim elementima postoji više neutrona nego broj protona.

Nadalje, broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre pretjerane, postaju nestabilne i zato ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ²³⁸U emitira zračenje i raspada se u mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različite okrete. Stoga se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov je broj elektrona sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.

Što su elementi?

Poznati smo po riječi "element", jer o njima učimo u periodičnoj tablici. U periodičnoj tablici nalazi se oko 118 kemijskih elemenata, a raspoređeni su prema njihovom atomskom broju. Element je kemijska vrsta, koja predstavlja samo jednu vrstu atoma. Dakle, oni su čisti. Nadalje, atomi istog elementa imaju isti broj protona u svojim atomskim jezgrama. Ali, broj neutrona može se međusobno razlikovati. Na primjer, najmanji element je vodik. Srebro, zlato, platina neki su od općepoznatih dragocjenih elemenata.

Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektroničku konfiguraciju itd. Iako se većina elemenata odvija u prirodi, postoje neki sintetički elementi poput Kalifornija, Americiuma, Einsteinija i Mendelevija. Sve elemente možemo svrstati u tri skupine; kao metali, metaloidi i nemetali.

Slika 02: Endoskelet

Nadalje, možemo ih svrstati u skupine i razdoblja na temelju određenijih karakteristika. Također, elementi u istoj grupi ili razdoblju imaju određene zajedničke karakteristike, a neka se svojstva mogu mijenjati uzastopno kad prolazite kroz grupu ili razdoblje. Nadalje, elementi se mogu podvrgnuti kemijskim promjenama kako bi tvorili različite spojeve; međutim, ne možemo dalje razgraditi elemente jednostavnim kemijskim metodama.

Koja je razlika između izotopa i elemenata?

Pojam kemijski element opisuje vrstu atoma, dok pojam izotopi opisuju različite oblike istog kemijskog elementa. Dakle, ključna razlika između izotopa i elemenata je u tome što su izotopi različiti oblici istog kemijskog elementa, dok su elementi vrste atoma koji imaju jednak broj protona u atomskim jezgrama. Nadalje, još jedna razlika između izotopa i elemenata je da izotopi imaju različit broj neutrona, ali kemijski elementi mogu imati ili isti broj neutrona, ili različit broj neutrona; ali nikad nemaju isti broj protona.

Kao još jednu važnu razliku između izotopa i elemenata, možemo reći da se atomska masa izotopa može izračunati jednostavnim dodavanjem ukupne mase protona i neutrona u atomskim jezgrama, dok atomsku masu kemijskog elementa možemo izračunati pomoću atomskog mase njegovih izotopa i njihovo relativno obilje.

Sažetak - Izotopi i elementi

Izotopi su različiti atomski oblici istog kemijskog elementa. Ključna razlika između izotopa i elemenata je u tome što su izotopi različiti oblici istog kemijskog elementa dok su elementi vrste atoma koji imaju jednak broj protona u atomskim jezgrama.

Referenca:

1. "Kemijski element." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 11. studenog 2018. Dostupno ovdje  
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija izotopa i primjeri iz kemije." ThoughtCo, 22. listopada 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "204 izotopi vodika-01" Autor OpenStax College - Anatomija i fiziologija, web mjesto Connexions (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Jednostavna grafikona periodične tablice" Offnfopt - Vlastiti rad, (Javna domena) putem Commons Wikimedia