Razlika između izotopa i Isobara

Izotopi vs Isobari

Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Postoje varijacije između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjer razlike u jednom elementu. Isobari su različiti elementi sličnosti.

izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Kako je broj neutrona različit, njihov se masni broj također razlikuje. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao postotak vrijednosti koja se naziva relativno obilje. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativno obilje su sljedeći.

¹H - nema neutrona, relativno obilje je 99,985%

²H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%

³H- dva neutrona, relativno obilje je 0%

Broj neutrona koje jezgro može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i protonski broj, ali u teškim elementima postoji više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre pretjerane, postaju nestabilne i, stoga, ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ²³⁸ U emitira zračenje i propada u mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različita vrtnja, pa se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov je broj elektrona sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.

Maseni spektrometar može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje neki element ima, njihova relativna obilje i masa.

izobare

Isobari su atomi različitih elemenata s istim brojem mase, ali njihovi su atomski brojevi različiti. Drugim riječima, imaju različit broj protona. Na primjer, ⁴⁰S, ⁴⁰cl, ⁴⁰ar, ⁴⁰K, i ⁴⁰Ca ima isti masni broj kao 40. Međutim, kao što znate atomski broj sumpora je 16, klor - 17, argon - 18, kalij - 19 i kalcij - 20. Masni broj je ukupni broj protona i neutrona koji atomi imaju , Kako gornji atomi imaju različit broj protona, da bi dobili isti masni broj trebali bi imati različite neutrone. Na primjer, sumpor treba imati 24 neutrona, a klor 23 neutrona. Masovni broj je poznat i kao nukleoni. Prema tome, možemo izobere definirati kao atome različitih elemenata s istim nukleonima.