Razlika između zasićenih i nezasićenih veza

ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je to zasićena veza nema pi veza, dok nezasićene veze uvijek imaju pi veze.

Kemijske veze su veze između atoma. Te veze uzrokuju stvaranje molekula. Postoje dvije glavne vrste obveznica; oni su kovalentne veze i ionske veze. Međutim, veze u metalu su metalne veze. Kovalentne veze nastaju kada dva atoma dijele svoje valencijske elektrone. Te kovalentne veze mogu biti zasićene ili nezasićene, ovisno o broju i vrsti veze koja postoji između dva atoma.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su zasićene veze
3. Što su nezasićene obveznice
4. Usporedna usporedba - zasićene vs nezasićene obveznice u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su zasićene veze?

Zasićene veze su pojedinačne veze. To su kovalentne kemijske veze. Tamo se dva atoma vežu međusobno putem sigma veze, i tako nema pi veza - veza formira dva elektrona; po jedan elektron iz svakog od dva atoma koji tvore ovu vezu. Ovi elektroni su valencijski elektroni atoma. Čvrstoća veze ove vrste veze je relativno slaba. Dva zajednička elektrona postoje između atoma, a više negativan atom privlačiće elektrone prema sebi.

Slika 01: Metan je zasićen spoj jer ima četiri zasićene veze

Štoviše, ova vrsta obveznice ima mogućnost rotacije. Tamo ta veza djeluje kao os rotacije. Zasićena veza nastaje kada se slijedeće orbitale preklapaju jedna s drugom.

• Dvije orbitale
• Dva str_z orbitale
• S i str_z orbitalni
• Dvije d_z² orbitale
• Linearno preklapanje hibridnih orbitala.

Što su nezasićene obveznice?

Nezasićene su veze dvostruke veze i trostruke veze između dva atoma. To su kovalentne veze. Stoga se elektroni dijele između atoma. Štoviše, postoje i sigma i pi veze. U dvostrukoj vezi postoji sigma veza i pi veza između dva atoma. U trostrukoj vezi postoji sigma veza i dvije pi veze. Sigma veza nastaje zbog linearnog preklapanja atomskih orbitala, dok pi veze nastaju zbog paralelnog preklapanja.

Slika 02: Formiranje dvostruke veze

Također, dvostruka veza ima četiri vezivna elektrona između atoma, dok trostruka veza tamo ima šest elektrona. Zbog velikog broja elektrona između atoma u nezasićenim vezama, ove su veze uglavnom reaktivnije. Štoviše, ove su veze jače i kraće u odnosu na pojedinačne.

Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih veza?

Zasićene veze su jednostruke veze, a nezasićene veze dvostruke su veze i trostruke veze između dva atoma. Ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što zasićena veza nema pi veze dok nezasićene veze uvijek imaju pi veze. Daljnja razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što postoji jedan par elektrona između dva atoma u zasićenoj vezi, dok postoje dva ili tri para elektrona između atoma u nezasićenim vezama.

Nadalje, važna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je ta što su zasićene veze razmjerno slabe, duge i manje reaktivne, dok su nezasićene veze jake, kratke i više reaktivne. Nadalje, zasićene veze mogu proći rotacije, dok nezasićene veze ne mogu.

Podaci u nastavku su sažetak za usporedbu razlike između zasićenih i nezasićenih veza.

Sažetak - Zasićene vs nezasićene obveznice

Ukratko, zasićene veze su jednovalentne veze dok su nezasićene veze dvostruke i trostruke veze. Stoga je ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza ta što zasićena veza nema pi veze dok nezasićene veze uvijek imaju pi veze.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija dvostrukih obveznica i primjeri iz kemije." ThoughtCo, 8. rujna 2017. Dostupno ovdje 
2. Britannica, urednici enciklopedije. "Trostruka obveznica." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. travnja 2011. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. “Metan-2D-kvadrat” (Javna domena) putem Commons Wikimedia  
2. "Dvostruka obveznica" Fred Oysteri (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia