Razlika između topivih i netopljivih soli

ključna razlika između topivih i netopljivih soli je to topive soli mogu se rastopiti u vodi sobne temperature, dok se netopive soli ne mogu rastopiti u vodi sobne temperature.

Sol je bilo koji spoj nastao reakcijom između kiseline i baze. Stoga sol u osnovi sadrži anion (dolazi iz kiseline) i kation (dolazi iz baze). Spojeve soli možemo podijeliti u dvije vrste ovisno o njihovoj topljivosti u vodi na sobnoj temperaturi. To su topive i netopive soli. Topljivost soli ovisi o vrsti interakcija koje mogu imati s molekulama vode.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su topive soli
3. Što su netopive soli
4. Usporedna usporedba - Topljivi u odnosu na netopive soli u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su topive soli?

Topive soli su solni spojevi topljivi u vodi sobne temperature. Ti se solni spojevi otapaju u vodi, jer mogu tvoriti intermolekularne atrakcije s molekulama vode. Molekule vode su polarne. Stoga je voda polarno otapalo, a polarne soli se mogu otopiti u vodi.

Slika 01: Natrijev klorid je topiva sol

Budući da su soli ionski spojevi, oni se otapaju u vodi jer molekule vode imaju tendenciju da privlače ione u spoju, što ih čini odvojene jedna od druge, što rezultira otapanjem soli. Ovdje otapanje soli tvori ionske vrste u vodi, što novostvorenu vodenu otopinu čini visoko vodljivom. Jonska vrsta otopljena u vodi može provesti struju kroz nju. Primjer topive soli je stolna sol ili natrijev klorid. Vodena otopina kuhinjske soli sadrži ione natrija i kloride.

Što su netopive soli?

Netopive soli su spojevi soli koji su netopljivi u vodi na sobnoj temperaturi. Oni su u vodi netopljivi, jer molekule vode ne mogu privući ione u spoju soli. Stoga ne postoje intermolekularne interakcije između molekula vode i netopljivih spojeva soli.

Slika 02: Talog srebrnog klorida u vodi

Nadalje, netopljive soli su nepolarni spojevi. Za razliku od topivih soli, miješanje netopljivih soli s vodom ne čini otopinu vodljivom jer se sol ne odvaja na ione. Dobar primjer netopive soli je srebrni klorid (AgCl).

Koja je razlika između topivih i netopljivih soli?

Spojeve soli možemo podijeliti u dvije vrste ovisno o njihovoj topljivosti u vodi. To su topive i netopive soli. Ključna razlika između topivih i netopljivih soli je u tome što se topive soli mogu rastopiti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se netopive soli ne mogu rastopiti u vodi sobne temperature. Nadalje, topive soli su polarne; zato se mogu otopiti u vodi, koja je polarno otapalo. Suprotno tome, netopljive soli su nepolarne. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između topljivih i netopljivih soli.

Pored gore navedenog, molekule vode mogu tvoriti intermolekularne atrakcije s ionima topljivih soli, ali ne postoje intermolekularne interakcije između netopljivih soli i vode. Nadalje, otapanje topljivih soli u vodi stvara vodljivu vodenu otopinu, jer ioni otopljeni u vodi mogu provesti struju kroz nju. Za razliku od topivih soli, miješanje netopljivih soli s vodom ne čini vodu vodljivom. Natrijev klorid je primjer topljivih soli, dok je srebrni klorid primjer netopive soli.

Sažetak - Topljivi u odnosu na netopive soli

Spojeve soli možemo podijeliti u dvije vrste ovisno o njihovoj topljivosti u vodi. To su topive i netopive soli. Ključna razlika između topivih i netopljivih soli je u tome što se topive soli mogu rastopiti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se netopive soli ne mogu otopiti u vodi na sobnoj temperaturi. Nadalje, topive soli su polarne; zato se mogu otopiti u vodi, koja je polarno otapalo. Suprotno tome, netopljive soli su nepolarne.

Referenca:

1. "Nerastvorljive soli." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje.
2. "Definicija nerastvorljivih soli (taloga)." Cehmicool Rječnik, dostupan ovdje.
3. "Nerastvorljive soli." Tronožac soli, dostupan ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Natrijev klorid“ (engl. Natrij chloride), tvrtka Chemicalinterest - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Srebrni klorid (AgCl)" Luisbrudna - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia