Butan protiv Metana
Share
Butan i metan "Ugljikovodici" su istih spojeva familije kemikalija poznatijih kao alkani. Oni su sastavni dio prirodnog plina i vađenje nafte.
Usporedni grafikon
Razlike - sličnosti -| Butan | Metan | |
|---|---|---|
| CAS broj | 106-97-8 Y | 74-82-8 Y |
| pubchem | 7843 | 297 |
| ChemSpider | 7555 | 291 |
| SMILES | CCCC | C |
| InChI | 1 / C4H10 / c1-3-4-2 / h3-4H2,1-2H3 | 1 / CH4 / h1H4 |
| Molekularna formula | C4H10 | CH4 |
| Molekulska masa | 58,12 g mol -1 | 16.042 g / mol |
| Izgled | Bezbojni plin | Bezbojni plin |
| Gustoća | 2,48 kg / m3, plin (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3, tekućina (0 ° C, 1 atm) | 0,717 kg / m3, plin 415 kg / m3 tekućina |
| Talište | -138,4 ° C (135,4 K) | -182.5 ° C, 91 K, -297 ° F |
| Vrelište | -0,5 ° C (272,6 K) | -161.6 ° C, 112 K, -259 ° F |
| Topnost u vodi | 6,1 mg / 100 ml (20 ° C) | 35 mg / l (17 ° C) |
| MSDS | Vanjski MSDS | Vanjski MSDS |
| NFPA 704 | 4 1 0 | 4 1 0 |
| Plamište | -60 ° C | -188 ° C |
| Granice eksploziva | 1,8 - 8,4% | 5 - 15% |
| Srodni alkani | Propan; pentan | Etan, propan |
| Srodni spojevi | izobutan; ciklobutati | Metanol, klorometan, mravlje kiselina, formaldehid, silan |
| Struktura i svojstva | n, εr, itd. | n, εr, itd. |
| Termodinamički podaci | Fazno ponašanje Čvrsta, tekuća, plinovita | Fazno ponašanje Čvrsta, tekuća, plinovita |
| Spektralni podaci | UV, IR, NMR, MS | UV, IR, NMR, MS |
| koristi | Butan se koristi u rashladnim uređajima, upaljačima za grijanje, grijanju kao UNP ili ukapljeni naftni plin. | Metan je izvor energije koji se koristi za grijanje. |
| Štetni učinci | Butan može uzrokovati asfiksiju i ventrikularnu fibrilaciju. | Metan je moćan staklenički plin. S zrakom može formirati eksplozivne smjese. |
| izvori | Sirova nafta, prirodni plin. | Polja prirodnog plina, proizvodnja bioplina, atmosferski metan, vanzemaljski metan. |
Sadržaj: Butan protiv Metana
- 1 Kemijska formula i molekularna struktura metana prema butanu
- 2 Kemijske reakcije metana i butana
- 3 Jednostavnost u rukovanju
- 4 izomera
- 5 Primjene metana i butana
- 6 Izvori
- 7 Reference
Kemijska formula i molekularna struktura metana prema butanu
Butan je C4H10 dok metan ima kemijsku formulu - CH4. Tako u molekuli metana postoje četiri atoma vodika, dok u molekuli butana postoji deset atoma vodika. Molekula metana tvori tetraedarsku strukturu, dok je butan linearne strukture.
Molekul metana - 3D prikaz 
Molenska molekula - strukturna formula određena mikrovalnom spektroskopijom 
Molekul butana - trodimenzionalno prikazivanje 
Molekula butana - kemijska formula Kemijske reakcije metana i butana
Butan reagira s kisikom da tvori ugljični dioksid i vodenu paru. U uvjetima ograničenog kisika butan može tvoriti ugljični monoksid ili ugljen ugljen. Reagira s klorom, čime se dobivaju klorobutani i drugi derivati. Metan podvrgava se izgaranju kako bi se dobio formaldehid, ugljični monoksid i na kraju ugljični dioksid i vodena para. Proces je poznat kao piroliza.
Jednostavnost u rukovanju
I metan i butan su plinovi bez mirisa pri sobnoj temperaturi. Butan lako se ukapljuje, pa se prodaje kao gorivo za kampiranje i kuhanje. Miješa se s propanom i drugim ugljikovodicima iz UNP-a koji se komercijalno koristi u svrhu grijanja i kuhanja. Metan teško je transportirati i transportira se cjevovodima i nosačima UNP-a.
Za razliku od metana koji je tvrdoglav plin pri normalnom tlaku i temperaturi, butan se pretvara u tekućinu kada se komprimira. Ovo svojstvo se pripisuje slabim vezama središnjeg atoma ugljika. Čim ovaj ukapljeni plin dođe u kontakt sa zrakom, reagira s izvorom paljenja i postaje zapaljiv.
izomeri
Butan pokazuje strukturnu izomeriju za razliku od metana i ima dva izomera, n-butan i izo-butan. Metan ne pokazuje isomerizam.
Primjene metana i butana
Butan se koristi u dezodoransima, upaljačima za cigarete, plinskim bocama za kuhanje i grijanje, gorivom u aerosolnim sprejevima i rashladnim sredstvima itd. Metan također poznat kao močvarni ili močvarni plin koristi se za paljenje električnih stanica za proizvodnju električne energije, električnih automobila itd..
izvori
Metan nalazi se u močvarnim područjima i oceanima, atmosferi, ljudskim izvorima poput sagorijevanja goriva, uzgoja stoke, fermentacije organskih tvari itd. Butan mogu se dobiti kao nusprodukt tijekom ekstrakcije sirove nafte i sastojak su prirodnog plina.
Reference
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Methane&oldid=340056855
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Butane&oldid=339573817
